Kaliumdicyanoargentat(I)
| Dicyanoargentat (I) kalium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Dicyanoargentat (I) kalium |
| Chem. formel | K[Ag(CN) 2 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 199,00 g/ mol |
| Densitet | 2,36 g/cm³ |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 25 20 ; 100 80 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 506-61-6 |
| PubChem | 10474 |
| Reg. EINECS-nummer | 208-047-0 |
| LEDER | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Ag.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1HKSGQTYSSZOJOA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TT5775000 |
| ChemSpider | 10042 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumdicyanoargentat (I) är en oorganisk förening, ett komplext salt av kaliumalkalimetall , silvermetall och cyanvätesyra med formeln K [Ag (CN) 2 ], färglösa kristaller, lösliga i vatten
Får
- Upplösning av silver i en lösning av kaliumcyanid i närvaro av oxidationsmedel :
![{\displaystyle {\mathsf {4Ag+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Ag(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee36bc05b66d9063519ccc1756c2947ceb831393)
![{\displaystyle {\mathsf {2Ag+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Ag(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ef5fda4a7c13e425c35e70d49f016b06d3742b)
- Lösning av silverklorid i kaliumcyanidlösning :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0cea95a184fd6b6f116ac36e4b4af6d6468a85c)
Fysiska egenskaper
Kaliumdicyanoargentat(I) bildar gula kristaller av trigonal syngoni , rymdgrupp P 3 1c , cellparametrar a = 0,7384 nm, c = 1,755 nm, Z = 6.
Det löser sig bra i vatten.
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-420^{o}C}}\ 2KCN+2Ag+C_{2}N_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08053376068833882fa1c4d55f2df0682e5f726c)
- Reagerar med koncentrerade syror:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Ag_{2}SO_{4}\ nedåtpil +K_{2}SO_{4}+4HCN\uppåtpil }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb07806b02e1fa9ee1cfda1f72e9075f05e0edeb)
- Går in i utbytesreaktioner:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}S\downarrow +4KCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc46660b98ceda5081a2446200a6c1f1bc1ee7a7)
- Silver ersätts av mer aktiva metaller:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a60233bcd4d96e2daff3be4564a5a52e929b6e9b)
Applikation
- Elektrolytkomponent vid galvanisering försilvering .
- i kemisk syntes.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0