Dicyanoaurat(I) kalium
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 februari 2018; kontroller kräver 3 redigeringar .| Dicyanoaurat (I) kalium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Dicyanoaurat (I) kalium |
| Traditionella namn | Kaliumdicyanoaurat, guld-kaliumcyanid |
| Chem. formel | K[Au(CN) 2 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 288,10 g/ mol |
| Densitet | 3,45 g/cm³ |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 14 20 ; 200 80 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 78747-50-9 |
| PubChem | 159710 |
| Reg. EINECS-nummer | 237-748-4 |
| LEDER | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1, InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q;;- 1;+1XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30057 |
| FN-nummer | 1588 |
| ChemSpider | 140427 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumdicyanaurat (I) är en oorganisk förening, ett komplext salt av kaliumalkalimetall , guldmetall och cyanvätesyra med formeln K [Au (CN) 2 ], färglösa kristaller, lösliga i vatten, stabila i luft och ljus.
Får
- Upplösning av guld i en lösning av kaliumcyanid vid rumstemperatur i närvaro av oxidationsmedel (och alkali - för att undertrycka hydrolysen av cyanid och bildandet av flyktig vätecyansyra och olöslig guldcyanid ). Denna reaktion, upptäckt av P. R. Bagration 1843 , ligger till grund för den för närvarande vanligaste tekniska processen för urlakning av guld från malmer ( cyanidering ):
![{\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b4994633bb462eb50d20dcc61a0755c42e31330)
![{\displaystyle {\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef52bef22be5977594445c1aaf1ecd48360bea17)
- Reaktionen av guldcyanid med kaliumcyanid i vattenlösning:
![{\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\ \xrightarrow {} \ K[Au(CN)_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7c6b208b49ef3fd43349a779695933a23208831)
- Förskjutning av silver från kaliumdicyanoargentat :
![{\displaystyle {\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\ K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dcf3a2f9814176744b671f088ec2eae4b7fdaaa)
- Anodupplösning av guld i en varm vattenlösning av KCN.
- Upplösning av metalliskt guld i aqua regia , utfällning av "explosivt guld" [1] [2] med ett stort överskott av en vattenlösning av ammoniak , upplösning av den våta fällningen i en lösning av KCN, taget i ett litet överskott.
Fysiska egenskaper
Kaliumdicyanoaurat(I) bildar hexagonala kristaller , rymdgrupp R3 , cellparametrar a = 0,728 nm , c = 2,636 nm , Z = 6 . Densitet 3,45 g/ cm3 .
Det löser sig väl i vatten (14,3 g per 100 g vid 20 °C). Något löslig i etanol , olöslig i eter och aceton . Kan kristalliseras från en mättad vattenlösning med tillsats av etanol, H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 .
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2888e54c28cab0c973c5724375092d99f4201d)
- Reagerar med koncentrerade syror:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb1cbac6068e5d0f450e6b2041db55f8d994c810)
- Går in i utbytesreaktioner:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef86f143caa56a47bd776be4fadb216816a9b0fd)
- Guld ersätts av mer aktiva metaller (Zn, Al, Mn, Mg, etc.):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ce33e0837eff8064e18c8a4427e07138651afe)
- Oxideras lätt av halogener för att bilda K 2 [Au(CN) 2 Hal 2 ] (Hal = Cl, Br, I):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26e64b0b912491034eed25cca20ef23b31a53903)
Applikation
- Elektrolytkomponent i galvaniseringsförgyllning . _
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Anteckningar
- ↑ Förening av variabel sammansättning. Explosivt guld är explosivt när det är torrt.
- ↑ Georg Steinhauser, Jürgen Evers, Stefanie Jakob, Thomas M. Klapötke, Gilbert Oehlinger: A review on fulminating gold (Knallgold). I: Gold Bulletin. Vol. 41, 2008, s. 305–317 , doi : 10.1007/BF03214888 ( PDF Arkiverad 20 oktober 2016 på Wayback Machine ).