Kvicksilver(I)jodid

Dirtuti jodid(2+)

Systematiskt namn	Dirtuti jodid(2+)
Andra namn	Dirtuti dijodid; kvicksilver(I)jodid
Kemisk formel	Hg 2 I 2
Utseende	gula kristaller
Egenskaper
Molar massa	654,99 g / mol
Sublimeringstemperatur	140 °C (413,15 K)
Nedbrytningstemperatur	290 °C (563,15 K)
Densitet	7,683 g/cm³
Löslighet i vatten	1,6⋅10 −8 g/100 ml
Löslighetsprodukt	5,4⋅10 −29
Toxikologiska data
MPC	i luften i arbetsområdet 0,2 mg/m³; i atmosfärisk luft 0,0003 mg/m³; i vatten i reservoarer 0,001 mg/l
Strukturera
Kristallcell	tetragonal
Termodynamiska egenskaper
Standardentalpi för bildning	-121 kJ/mol
Standard molär entropi	+235 J/(K mol)
Gibbs standardenergi för bildning	−111 kJ/mol
Klassificering
CAS registreringsnummer	15385-57-6
EG-registreringsnummer	239-409-6
Säkerhet
R-fraser	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-fraser	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Faropiktogram
Där det inte anges ges data under standardförhållanden (25 °C, 100 kPa).

Kvicksilver(I)jodid, dirtuti(2+)jodid, dirtuti dijodid är ett oorganiskt ämne med formeln , en förening av kvicksilver och jod . Tillhör klassen av binära föreningar , kan betraktas som en dimer av ett salt av envärt kvicksilver och jodvätesyra . Gult kristallint ämne. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2))))$

Fysiska egenskaper

Kvicksilver(I)jodid under normala förhållanden är ett mycket flyktigt gult fast ämne, olösligt i vatten ( löslighet 1,6⋅10 −7 g/l), etanol , eter [1] [2] , lösligt i ricinolja [3] . Bildar inte kristallina hydrater .

Den har ett tetragonalt kristallgittersystem ( rymdgrupp I 4/mmm, a = 0,695 nm, c = 1,157 nm, Z = 2) [3] .

Kemiska egenskaper

Kvicksilver(I)jodid reagerar inte med alkalier , ammoniaklösning , utspädda syror [1] .

Reagerar:

med koncentrerad salpetersyra

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}

med varm koncentrerad svavelsyra

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

med koncentrerad kaliumjodidlösning

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

I ljuset sönderdelas det till kvicksilver(II)jodid och metalliskt kvicksilver :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg))

Får

Kvicksilver(I)jodid kan erhållas: [1]

med hjälp av jonbytarreaktioner , till exempel utfällning med kaliumjodid från en lösning av kvicksilver(I)nitrat i utspädd salpetersyra

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

interaktion av metalliskt kvicksilver med jod i etanol (kvicksilver(I)jodidfällningar)

{\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\downarrow ))

Applikation

Kvicksilver(I)jodid används vid tillverkning av lysrör [3] .

Toxicitet

Kvicksilver(I)jodid är ett mycket giftigt ämne. Den toxiska effekten manifesteras genom förtäring, inandning av damm eller ångor, kontakt med huden. Vid intag med någon av ovanstående metoder påverkas främst njurarna, mag-tarmkanalen och nervsystemet. Mycket giftigt för vattenlevande organismer, orsakar långsiktiga negativa förändringar i vattenmiljön.

MPC är (i termer av Hg): i luften i arbetsområdet 0,2 mg / m³, i den atmosfäriska luften 0,0003 mg / m³, i vattnet i reservoarer 0,001 mg / l [3] .

Anteckningar

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Bustard, 2007. - S. 207 . — 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter av oorganiska ämnen: en referensbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 sid. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Kvicksilverhalogenider på xumuk.ru] . (obestämd)