Karbider är föreningar av metaller och icke-metaller med kol . Traditionellt inkluderar karbider föreningar där kol har en högre elektronegativitet än det andra elementet (sålunda är kolföreningar som oxider , halogenider etc. uteslutna från karbider).
Karbider är kristallina kroppar. Naturen hos den kemiska bindningen i dem kan vara olika. Till exempel karbider av många metaller som tillhör huvudundergrupperna I, II, III i D.I. Mendeleev är saltliknande föreningar där jonbindningen dominerar . Dessa inkluderar aluminiumkarbid och kalciumkarbid.
I kiselkarbid och borkarbid finns en kovalent interatomisk bindning. Utmärkande egenskaper hos dessa ämnen är hög hårdhet, eldfasthet och kemisk tröghet.
Men de flesta metaller som finns i sidoundergruppen av grupperna IV-VIII i det periodiska systemet av kemiska grundämnen bildar karbider där bindningen mellan atomerna är nära metallisk . Av detta följer att karbider i vissa avseenden i egenskaper liknar metaller (de har betydande elektrisk ledningsförmåga, har hög hårdhet och även eldfasthet). Karbider från denna grupp används i många industrier [1] .
Karbider är eldfasta fasta ämnen. De är icke-flyktiga och olösliga i något av de kända lösningsmedlen. Bor- och kiselkarbider ( B4C och SiC), titan , volfram , zirkonium ( TiC , WC respektive ZrC) har hög hårdhet, värmebeständighet och kemisk tröghet. Hafniumkarbid HfC 0,98 är det mest eldfasta materialet som är känt: det smälter vid en temperatur på 3959 ±84 °C.
Karbider används vid tillverkning av gjutjärn och stål , keramik , olika legeringar , som slip- och slipmaterial , som reduktionsmedel , desoxideringsmedel, katalysatorer , etc. WC och TiC är en del av hårda legeringar som skärverktyg framställs av; kalciumkarbid CaC 2 används för att producera acetylen ; kiselkarbid SiC ( karborundum ) används för att förbereda slipskivor och andra slipmedel ; järnkarbid Fe 3 C ( cementit ) är en del av gjutjärn och stål, pulver som används vid termisk sprutning tillverkas av volframkarbid och kromkarbid .
Karbider kan bildas av olika organiska föreningar och kanske inte har analoger bland organiska ämnen. Det finns till exempel acetylenider , metanider och andra.
Karbider är indelade i följande typer:
Saltliknande karbider bildas av metaller från grupperna I och II, såväl som aluminium , sällsynta jordartsmetaller och aktinider .
Kovalenta karbider bildas av bor och kisel .
Bildas av metallerna IV–VII-grupper, såväl som nickel , järn och kobolt .
Saltliknande karbider bryts vanligtvis ned av vatten och syror med frigörande av kolväten (en del mycket våldsamt, t.ex. natrium-, kalium-, cesiumkarbider). Kovalenta karbider är vanligtvis kemiskt inerta. Metallliknande karbider har en mellanreaktivitet.
Metanider är jonkarbider, som är derivat av metan [2] . I vatten eller utspädda syror sönderdelas de till metan [2] [3] . Exempel på metanider är aluminiumkarbid (Al 4 C 3 ), berylliumkarbid (Be 2 C) [2] och magnesiumkarbid (Mg 2 C) [4] . I sin rena form är de färglösa och genomskinliga [3] .
Acetylen-jonkarbider, som är derivat av acetylen (etin) . De hydrolyseras aktivt med bildning av acetylen, kalciumkarbid (acetylenid) CaC 2 har det största praktiska värdet .
Ordböcker och uppslagsverk |
|
---|---|
I bibliografiska kataloger |
|