Kalciumkarbid

Den sålunda erhållna tekniska produkten har en grå, brun eller grönaktig färg på grund av förorening med kol och andra föroreningar. Den innehåller också föroreningar av fosfid och kalciumsulfid , därför har sådan kalciumkarbid och acetylen som härrör från den en obehaglig lukt på grund av bildandet av fosfin och vätesulfid .

Fysiska egenskaper

Färglösa tetragonala kristaller.
Densitet: 2,2 g/cm3 ( vid 20°C).
Specifik värmekapacitet vid konstant tryck: 0,92 J/g K (intervall 20–325°C).
Standard molär värmekapacitet Cp ( vid 298 K, fast): 62,34 J/mol.
Standardentalpi för bildning Δ f H (fast, vid 298 K): −62,8 kJ/mol.
Gibbs standardenergi för bildning Δ f G (fast, vid 298 K): −67,8 kJ/mol.
Standardentropi för formation S (vid 298 K, fast): 70,3 J/mol K.
Entalpi av smältande AH pl : 32,2 kJ/mol .
Teknisk kalciumkarbid har en skarp vitlökslukt från inblandning av fosfin i acetylen när den interagerar med luftfuktighet .

Kemiska egenskaper

När den interagerar med vatten hydrolyseras kalciumkarbid med bildning av acetylen och kalciumhydroxid (släckt kalk) [2] :

{\ce {CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2 ^}}

Denna reaktion är exoterm och är mycket våldsam. Brott mot säkerhetsföreskrifter kan leda till skador och brännskador.

Utseende och egenskaper hos teknisk kalciumkarbid

Kalciumkarbid erhålls genom att smälta koks och bränd kalk i elektriska ugnar. Smält kalciumkarbid frigörs från ugnen till speciella formar, i vilka den härdar. Den stelnade kalciumkarbiden krossas och sorteras i bitar av en viss storlek.

Teknisk kalciumkarbid är en fast kristallin substans av mörkgrå eller brun färg. Det ger ett kristallint brott av grå färg med olika nyanser beroende på renhet. Kalciumkarbid är hygroskopisk, vilket betyder att den absorberar vatten. När den interagerar med vatten, även i kylan, sönderdelas kalciumkarbid med snabb frisättning av acetylen och en stor mängd värme. På grund av innehållet av föroreningar frigörs en obehaglig lukt när vatten tillsätts. Nedbrytningen av kalciumkarbid sker också under påverkan av luftfuktighet.

Enligt GOST 1460-56 fastställs följande storlekar (granulering) av kommersiella kalciumkarbidbitar: 2×8; 8×15; 15×25; 25×80. Teknisk kalciumkarbid innehåller upp till 80 % av kemiskt ren kalciumkarbid, resten är föroreningar - bränd kalk, kol, kiseldioxid och andra ämnen [3] .

Applikation

Kalciumkarbid används i autogena verk och belysning, samt i produktionen av acetylensvart och organiska syntesprodukter, varav syntetiskt gummi är den viktigaste .

Kalciumkarbid används vid tillverkning av kalciumcyanamid , från vilken gödningsmedel och cyanidföreningar erhålls.

Kalciumkarbid används för att erhålla en karbid-karbamid växttillväxtregulator, för att tillverka ett reagens av pulveriserat karbid.

Från 1 kg teknisk karbid erhålls från 235 till 285 liter acetylen, beroende på dess kvalitet och granulering: ju renare och större kalciumkarbid, desto mer acetylen ger den vid nedbrytning.

Teoretiskt krävs 0,56 liter vatten för att bryta ner 1 kg kalciumkarbid . I praktiken tar de från 5 till 20 liter vatten för bättre kylning av acetylen och för att säkerställa säkerheten på jobbet. Hastigheten för nedbrytning av kalciumkarbid av vatten beror på dess renhet, granulering, temperatur och vattenrenhet. Ju renare kalciumkarbid, desto mindre storlek på dess bitar, desto högre temperatur och ju renare vatten, desto högre hastighet [3] .

Fysiologisk verkan

Bland alla oorganiska kalciumderivat, den giftigaste. ${\ce {CaC2))$
Beroende på graden av påverkan på människokroppen tillhör kalciumkarbid den 1:a faroklassen enligt GOST 12.1.007 .
Förtäring av kalciumkarbid i kroppen är också farligt.
Kalciumkarbiddamm har en irriterande effekt på huden, slemhinnorna i andningsorganen.

Se även

Hårdmetalllampa

Anteckningar

↑ Kalciumkarbid: kemiska och fysikaliska egenskaper . Hämtad 12 juni 2015. Arkiverad från originalet 16 juni 2015. (obestämd)
↑ Kalciumkarbid: en kemisthandbok . Hämtad 12 juni 2015. Arkiverad från originalet 14 juni 2015. (obestämd)
↑ 1 2 Användning och applicering av kalciumkarbid (otillgänglig länk) . Arkiverad från originalet den 15 juni 2015. (obestämd)