Koppar(II)karbonat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 9 augusti 2017; kontroller kräver 4 redigeringar .| Kopparkarbonat (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kopparkarbonat (II). |
| Traditionella namn | Kolsyrad koppar |
| Chem. formel | CuCO3 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 123,555 g/ mol |
| Densitet | 3,9 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • nedbrytning | 290°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | ämnet är olösligt i vatten |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1184-64-1 |
| PubChem | 14452 |
| Reg. EINECS-nummer | 214-671-4 |
| LEDER | C(=O)([O-])[O-].[Cu+2] |
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Cu/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2GEZOTWYUIKXWOA-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 13799 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Kopparkarbonat (II) - Cu CO 3 , salt av koppar och kolsyra , yttre komponent av patina .
Fysiska egenskaper
Koppar(II)karbonat är ett vitt kristallint ämne med en lätt grönaktig nyans (på grund av hydrolys), nästan olösligt i vatten. När en liten mängd karbonatjoner tillsätts bildas ett ämne med en ljus smaragdfärg, som sedan blir ljusgrön.
Får
Kopparkarbonat kan inte erhållas direkt genom utbytesreaktioner i vattenlösningar mellan Cu(II) -salter och lösliga karbonater av andra metaller. På grund av stark hydrolys frigörs hydroxokarbonater (baskarbonater) av kompositioner: CuCO 3 Cu (OH) 2 och 2CuCO 3 Cu(OH) 2 , beroende på temperatur och koncentrationer av reagenser:
Det genomsnittliga kopparkarbonatet CuCO 3 erhålls genom att behandla basiska karbonater med koldioxid under ett tryck av 4,6 MPa vid 180 ° C:
Kemiska egenskaper
Koppar(II) karbonat är instabilt och sönderdelas vid upphettning:
Liksom alla karbonater reagerar de lätt med syror för att bilda motsvarande koppar(II)salter och frigör koldioxid :
En vattenlösning av ammoniak och metallcyanider löser kopparkarbonat med bildning av ammoniak eller Cu(II) cyanokomplex :
![{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4NH_{3}\cdot H_{2}O\ \longrightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]CO_{3}+4H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d84dcd502a94a7857e70d48f63a08ef95540c81)
![{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}+4KCN\ \longrightarrow K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d73e8f7f27bbb013dfedacbc9dd14454f6b0f7c)
Applikation
Normalt kopparkarbonat har inte funnit någon märkbar tillämpning, men mer tillgängliga och billiga kopparhydroxokarbonater har använts i stor utsträckning. De används för att erhålla andra kopparföreningar; tät malakit - en värdefull prydnadssten , jordig malakit och små ansamlingar av rent mineral används för att göra " malakitgrön " färg, samt för att få koppar (när det gäller oxiderade och blandade malmer). Azurit används för att erhålla koppar, som en komponent i pyrotekniska kompositioner, och för att göra blå färg.
Se även