Fluorokiselsyra

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 10 januari 2021; verifiering kräver 1 redigering .
Fluorokiselsyra
Allmän
Chem. formel H2SiF6
Fysikaliska egenskaper
stat Färglös, klar, rykande vätska med en skarp och syrlig lukt
Molar massa 144,0918 g/ mol
Termiska egenskaper
T. smälta. +19°C (60-70% lösning), -30°C (35% lösning)
T. kip. +108,5°C med sönderdelning
Klassificering
CAS-nummer 16961-83-4
PubChem 21863527
ChemSpider 17215660
EINECS-nummer 241-034-8
RTECS VV8225000
FN-nummer 1778
LEDER
[H+].[H+].F[Si-2](F)(F)(F)(F)F
InChI
InChI=1S/F6Si/c1-7(2,3,4,5)6/q-2/p+2
Säkerhet
LD 50 430 mg/kg (oral, råtta)
Giftighet NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 3 0SYRA
GHS-piktogram Piktogram "Skull and crossbones" av CGS-systemetPiktogram "Korrosion" av CGS-systemetGHS miljö piktogram
Data baseras på standardförhållanden (25 ℃, 100 kPa) om inget annat anges.

Kiselvätesyra (hexafluorkiselsyra, vätehexafluorsilikat H 2 [SiF 6 ])  är en stark oorganisk syra.

Egenskaper

Fluorokiselsyra finns endast i vattenlösning; i fri form sönderdelas den till kiseltetrafluorid SiF 4 och vätefluorid HF. Det finns fasta vita kristallina fluorkiselsyrakompositioner H 2 [SiF 6 ] 4H 2 O [t pl = −53 °C (med sönderdelning)] och H 2 [SiF 6 ] 2H 2 O (t pl = +19 °C) , som har en jonstruktur ( H5O2 + ) 2 ·[SiF6 ] och ( H3O + ) 2 · [ SiF6 ] .

Stabil i en färglös vattenlösning (maximal massfraktion 0,61), destillerad utan sönderdelning i form av en 13,3 % lösning. Neutraliserad av alkalier, ammoniakhydrat, reagerar med karbonater av alkali, alkaliska jordartsmetaller och ammonium [1] .

Det är en stark syra; när den interagerar med metalloxider och hydroxider bildar den fluorsilikatsalter .

Syran är giftig och frätande.

Får

Fluorokiselsyra erhålls genom direkt syntes från reagenser:

Det erhålls också genom inverkan av starka syror på natriumhexafluorsilikat, från gaserna från produktionen av enkelt superfosfat.

Applikation

Det används som ett starkt desinfektionsmedel, men främst för framställning av salter ( kiselfluorider ). Det används också som en komponent i lösningar för glasetsning, för elektrolyter för att erhålla elektropläterade beläggningar.

Anteckningar

  1. ↑ R. A. Lidin Oorganiska ämnens kemiska egenskaper

Litteratur