Permangansyra
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 4 januari 2021; kontroller kräver 4 redigeringar .| Permangansyra | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Permangansyra |
| Chem. formel | HMnO 4 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | finns bara i lösning |
| Molar massa | 119,94 g/ mol |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 240 °C [1] |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 13465-41-3 |
| PubChem | 422689 |
| Reg. EINECS-nummer | 236-695-4 |
| LEDER | O[Mn](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Mn.H2O.3O/h; IH2;;;/q+1;;;;/p-1ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 35124 |
| ChemSpider | 374116 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Permangansyra är en stark , instabil, violettröd oorganisk syra med den kemiska formeln . Det är inte isolerat i sin rena form, det finns i form av en lösning. Salter av mangansyra kallas permanganater . Anjonen färgar salterna i en intensiv hallonviolett färg. Det mest kända derivatet av permangansyra är kaliumpermanganat (kaliumpermanganat).
Fysiska egenskaper
Permangansyra isoleras inte i fri form. Den maximala koncentrationen i en vattenlösning är 20 %. Lösningar av permangansyra är lila till färgen. Vid temperaturer under 20 °C bildar det ett kristallint hydrat med jonstruktur . [2]
Kemiska egenskaper
Permangansyra i lösning sönderdelas långsamt, medan syre frigörs och mangandioxid fälls ut :
.
Visar egenskaper som är gemensamma för starka syror, går till exempel in i neutraliseringsreaktioner med starka och svaga baser :
,
![{\displaystyle {\ce {HMnO4\ +NH3.H_{2}O->[<20~^{\circ }{\text{C))]NH4MnO4\ +H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39273c4cf76fc7770ce7847e48f7b0cfb5ab5f2e)
Permangansyra, liksom dess salter ( permanganater ), är ett starkt oxidationsmedel , till exempel i reaktioner:
, .
![{\displaystyle {\ce {2HMnO4\ +2(NH_{3}.H2O)\ ->[>20^{\circ }{\text{C))]2MnO_{2}\downarrow \ +\ N2\uparrow +\ 6H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0492fa98022b4eef83a2cd9525de8763d699be0)
Får
En lösning av permangansyra erhålls oftast genom att reagera utspädd svavelsyra med en lösning av bariumpermanganat , den olösliga fällningen av bariumsulfat avlägsnas genom filtrering :.
Permangansyra kan erhållas genom att reagera mangan(VII)oxid med vatten i kyla: .
Anteckningar
- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en referensbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Bustard, 2007. - S. 303 . — 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .