Manganater

Manganater  är salter av instabila, syrehaltiga mangansyror som inte finns i fritt tillstånd i oxidationstillstånd V, VI och VII och innehåller tetraedriska anjoner MnO 4 3- (hypomanganater), MnO 4 2- (manganater) och MnO 4 - (permanganater).

Permanganater

Permanganater, manganater(VII) är salter av instabil permangansyra HMnO 4 , kända för alkali- och jordalkalimetaller. Violettsvarta kristaller, med grönaktig lyster, lösliga i vatten, hallonvioletta lösningar. Litium-, natrium- och kalciumpermanganater bildar kristallina hydrater . Termiskt instabila, de sönderdelas med frisättning av syre och bildar, beroende på förhållandena, olika produkter. Vid måttlig uppvärmning sönderdelas de till manganater (VI), till exempel:

Kan explodera explosivt i närvaro av reduktionsmedel.

Permanganater är starka oxidationsmedel, i ett alkaliskt medium reduceras de till MnO 4 2− manganater , i ett neutralt medium till mangandioxid MnO 2 , i ett surt medium till Mn 2+ salter . De används i analytisk kemi som oxidationsmedel vid redoxtitrering (permanganatometry). De används ofta som oxidationsmedel i organisk syntes - i syn-dihydroxylering genom oxidation av alkener, oxidation av sidokedjor av aromatiska föreningar till karboxylgrupper , etc.

Manganater

Manganater (VI) - salter av instabil permangansyra H 2 MnO 4 , i kristallint tillstånd är endast kända för alkalimetaller och barium . Mörkgröna kristaller, lösningar är också gröna. Termiskt instabila, när de upphettas, sönderdelas de med frigöring av syre till MnO 2 och manganater (V).

Manganater (VI) - är oxidationsmedel, i ett neutralt medium reduceras de till Mn (IV) föreningar, i ett surt medium - till Mn 2+ . I neutrala och sura lösningar är disproportionering till permanganater och Mn(IV)-föreningar möjlig:

Manganater(VI) oxideras till permanganater av starka oxidationsmedel. De bildar dubbla salter med sulfater och kromater.

Hypomanganater

Hypomanganater, manganater (V) är salter av instabil permangansyra H 3 MnO 4 , endast litium-, natrium-, kalium- och bariumhypomanganater är kända i kristallint tillstånd. Gröna kristaller. I vattenlösningar är de oproportionerliga till manganater (VI) och mangandioxid:

Manganiter

Mangan typ IV-föreningar med formlerna Me 2+ MnO 3 och Me 2+ 6 MnO 8 (t.ex. CaMnO 3 och Mg 6 MnO 8 ) är inte IV-manganater utan dubbeloxider.

Applikation

Det viktigaste är kaliumpermanganat , som används som desinfektionsmedel, vid vattenbehandling , i analytisk kemi (redoxtitrering), organisk syntes (oxidationsmedel). Bariummanganater används som pigment (BaMnO 4  - Cassel green används i freskmålning , Ba 3 (MnO 4 ) 2  - som ett blått pigment).

Länkar

Fysikaliska egenskaper hos vissa manganater (tabell i Chemical Encyclopedia)