Oktakarbonyldikobalt

Oktakarbonyldikobalt

Allmän
Systematiskt namn	Oktakarbonyldikobalt
Chem. formel	Co2 (CO ) 8
Fysikaliska egenskaper
stat	röd-orange kristaller
Molar massa	341,95 g/ mol
Densitet	1,73 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	51°C
• nedbrytning	126±1℉ [1]
Ångtryck	0,7 ± 0,1 mmHg [ett]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10210-68-1
PubChem	436546
Reg. EINECS-nummer	233-514-0
LEDER	[Co+2].[Co+2].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+ ]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/8CO.2Co/c81-2;;/q;;;;;;;;2+2MQIKJSYMMJWAMP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG0300000
FN-nummer	3281
ChemSpider	2007057
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,01 mg/m³
Giftighet	mycket giftiga, dess ångor är särskilt farliga
ECB ikoner
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Oktakarbonyldikobalt är en oorganisk förening, ett koboltkarbonylkomplex med sammansättningen Co 2 (CO) 8 . Röd-orange kristaller, olösliga i vatten.

Får

Verkan av trycksatt kolmonoxid på pulveriserad kobolt :

{\displaystyle {\mathsf {2Co+8CO\ {\xrightarrow {130^{o}C,p}}\ Co_{2}(CO)_{8))))

Verkan av kolmonoxid och väte under tryck på koboltmetahydroxid :

{\mathsf {2CoO(OH)+3H_{2}+8CO\ {\xrightarrow {p))\ Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Oktakarbonyldikobalt bildar diamagnetiska röd-orange kristaller, olösliga i vatten, lösliga i organiska lösningsmedel ( etanol , dietyleter ).

I lösningar finns det en jämvikt mellan två isomerer:

I kristaller är jämvikten helt förskjuten åt höger.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ Co_{4}(CO)_{12}+4CO))

I ljuset sönderdelas den långsamt när den värms upp:

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {h\nu ,80-90^{o}C))\ 2Co+8CO))

Hydrolyserar med varmt vatten för att bilda tetrakarbonylkoboltsyra , kobolt(II) hydroxid och kolmonoxid :

{\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ 4HCo(CO)_{4}+2Co(OH )_{2}+8CO}}

Reagerar med koncentrerad svavelsyra och salpetersyra :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCoSO_{4}+8CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCo(NO_{3})_{2}+8CO\uparrow +4NO_{2 }\uparrow +4H_{2}O}}

Reducerad med väte (i toluen ) till tetrakarbonylkoboltsyra :

{\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+H_{2}\ {\xhögerpil {0^{o}C))\ 2HCo(CO)_{4))))

Reagerar med alkalimetallamalgam (i dioxan ) för att bilda motsvarande tetrakarbonylkoboltsyrasalter :

{\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Na_{(Hg)}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCo(CO)_{4)))))

Reagerar med alkaliska jordartsmetallhydroxider och bildar tetrakarbonylkoboltsyra och karbonater av kobolt (II) och motsvarande metall:

{\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+2Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4HCo(CO)_{4}+2BaCO_{3}+2CoCO_ {3}}}

Oxiderat av syre :

{\displaystyle {\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+5O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2CoO+8CO_{2))))

Reagerar med halogener :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CoBr_{2}+8CO}}

Säkerhet

Liksom andra metallkarbonyler är oktakarbonyldikobalt giftigt. Det finns bevis för de skadliga effekterna av denna koboltkarbonyl på det centrala nervsystemet, andningssystemet, såväl som på blodets biokemi. [2] Dessutom är oktakarbonyldikobalt pyrofor .

Applikation

För att erhålla kobolt med hög renhet.
För koboltbeläggning på icke-metalliska ytor.
Som en katalysator i organisk syntes.

Anteckningar

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0147.html
↑ Säkerhetsdatablad för oktakarbonyldikobalt . Hämtad 1 december 2015. Arkiverad från originalet 8 december 2015. (obestämd)

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.