Partiellt tryck

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 26 maj 2021; kontroller kräver 3 redigeringar .

Partialtryck ( lat. partialis "partial" från pars "del") är det tryck som en gas som ingår i en gasblandning skulle ha om den ensam upptog en volym lika med blandningens volym vid samma temperatur [1] [2] [3] . Det totala trycket för en gasblandning är summan av partialtrycken för dess komponenter.

Inom kemi definieras partialtrycket för en gas i en blandning av gaser enligt ovan. Partialtrycket för en gas löst i en vätska är partialtrycket för gasen som skulle bildas i gasfasen i jämvikt med vätskan vid samma temperatur. En gass partialtryck mäts som den termodynamiska aktiviteten hos gasmolekylerna . Gaser kommer alltid att strömma från ett område med högt partialtryck till ett område med lägre tryck; och ju större skillnaden är, desto snabbare blir strömmen. Gaser löses upp, diffunderar och reagerar enligt sitt partialtryck och är inte nödvändigtvis beroende av koncentrationen i gasblandningen.

Daltons lagar om partiellt tryck

För en idealgas är partialtrycket i en blandning lika med det tryck som skulle utövas om den upptog samma volym som hela blandningen av gaser vid samma temperatur. Anledningen till detta är att det per definition inte finns några attraktionskrafter eller frånstötande krafter mellan molekylerna i en idealgas, deras kollisioner med varandra och med kärlets väggar är absolut elastiska, och tiden för interaktion mellan molekyler är försumbar jämfört med den genomsnittliga tiden mellan kollisioner. Så långt som förhållandena för en verklig blandning av gaser ligger nära detta ideal, är blandningens totala tryck lika med summan av partialtrycken för varje gas i blandningen, som Daltons lag formulerar [4] . Till exempel, givet en idealisk gasblandning av kväve (N 2 ), väte (H 2 ) och ammoniak (NH 3 ):

P=P_{{{{\mathrm {N}}}_{2}}}+P_{{{{\mathrm {H}}}_{2}}}+P_{{{{\mathrm {NH} }_{3}}}

, var:

$P$ = totalt tryck i gasblandningen

$P_{{{{\mathrm {N}}}_{2}}}$ = partialtryck av kväve (N 2 )

$P_{{{{\mathrm {H}}}_{2}}}$ = partialtryck av väte (H 2 )

$P_{{{{\mathrm {NH}}}_{3}}}$ = partialtryck av ammoniak (NH 3 )

Blandningar av idealgaser

Molfraktionen av enskilda gaskomponenter i en ideal gasblandning kan uttryckas i termer av komponentpartialtryck eller komponentmol:

x_{{{\mathrm {i}}}}={\frac {P_{({\mathrm {i}}}}}{P}}={\frac {n_{({\mathrm {i}}} }}{n}}

och partialtrycket för de enskilda komponenterna av gaser i en ideal gas kan erhållas med hjälp av följande uttryck:

P_{{{\mathrm {i}}}}=x_{{{\mathrm {i}}}}\cdot P

, var:

$x_{{{\mathrm {i}}}}$ = molfraktion av varje enskild gaskomponent i en gasblandning

$P_{{{\mathrm {i}}}}$ = partialtryck för varje enskild gaskomponent i en gasblandning

$n_{{{\mathrm {i}}}}$ = mol av varje enskild gaskomponent i en gasblandning

$n$ = totalt antal mol gasblandning

$P$ = totalt tryck i gasblandningen

Molfraktionen av en enskild komponent i gasblandningen är lika med volymfraktionen av denna komponent i gasblandningen [5] .

Se även

Ånga
Gas , idealgas och idealgas tillståndsekvation
Molfraktion och Mole
Daltons lagar
Volymprocent
Henrys lag

Anteckningar

↑ Partiellt tryck. Artikel i den fysiska encyklopedin. . Hämtad 6 juli 2012. Arkiverad från originalet 5 juli 2012. (obestämd)
↑ Charles Henrikson. Kemi (neopr.) . — Cliffs Notes, 2005. — ISBN 0-764-57419-1 .
↑ Partiellt tryck. Stora sovjetiska encyklopedien. . www.booksite.ru _ Hämtad 11 januari 2021. Arkiverad från originalet 13 januari 2021. (ryska)
↑ Daltons lag om partialtryck (otillgänglig länk) . Datum för åtkomst: 29 januari 2010. Arkiverad från originalet den 22 december 2008. (obestämd)
↑ Pittsburgh University kemiteknikklassnoteringar (länk inte tillgänglig) . Datum för åtkomst: 29 januari 2010. Arkiverad från originalet den 23 april 2009. (obestämd)

Ordböcker och uppslagsverk	Stor dansk Stor norsk Stor ryss Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4173433-6