Klor(V)fluorid
| Klorfluorid (V). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Klorpentafluorid | ||
| Chem. formel | ClF 5 | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | färglös gas | ||
| Molar massa | 130,445 g/ mol | ||
| Densitet | 4,5 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -103°C | ||
| • kokande | -13,1°C | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | −238,49 kJ/mol | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten | hydrolys | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 13637-63-3 | ||
| PubChem | 61654 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 237-123-6 | ||
| LEDER | FCl(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6KNSWNNXPAWSACI-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | FO2975000 | ||
| ChemSpider | 55559 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Klor (V) fluorid ( klorpentafluorid , klorpentafluorid ) - Cl F 5 , en förening av klor med fluor , som vid rumstemperatur är en färglös giftig tung gas med stark irriterande lukt. Kondenserar vid kylning till -13 °C (eller vid ökande tryck) till en färglös vätska. Syntetiserades första gången 1963 .
Fysiska egenskaper
Smältpunkt -103 °C, kokpunkt -13,1 °C. Färglös i gasfasen, kondenserar till en grumlig vit vätska och vita kristaller. Ångtrycket i intervallet från −80 till +25 °C beror på den absoluta temperaturen som lg P mm Hg . = 7,2683 − 1137,16/ T . Densiteten i vätskefasen vid −23 °C är 1,922 g/cm 3 , i intervallet från −80 till −23 °C ändras den till 2,696 g/cm 3 − 3,08⋅10 −3 T (K) [1] .
Kemiska egenskaper
Ett starkt oxidationsmedel och ett mycket starkt fluoreringsmedel. Reagerar med vatten, interagerar med alla grundämnen utom fluor , syre , kväve och inerta gaser [1] .
- Under inverkan av ultraviolett strålning interagerar den med PtF 6 , och en blandning av ClF 6 PtF 6 och ClF 4 PtF 6 bildas [2] :
![{\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68e89972a20489d8be15642ff17f09d6f6286a08)
Får
- Reaktionen av klortrifluorid med fluorgas vid hög temperatur och högt tryck:
- Syntes från grundämnen vid 350 °C och ett tryck på 250 atm (fotokemisk aktivering gör det möjligt att minska syntestrycket till 1 atm).
- Fluorering av föreningar i formen Me[ClF4 ] (Me = K, Rb, Cs).
- Elektrolys av en lösning av ClF 3 i HF.
Applikation
Det används som fluoreringsmedel, men används sällan, eftersom det inte har några fördelar jämfört med klortrifluorid. I USA föreslogs det att använda det som en komponent i raketbränsle, ett högkokande oxidationsmedel, men enligt data från 1981 var arbetet med detta ämne på scenen för bänk- och laboratorietester [3] .
Toxicitet
Mycket giftig, giftig (kvävande) gas.
Anteckningar
- ↑ 1 2 Pilipovich D., Maya W., Lawton EA, Bauer HF, Sheehan DF, Ogimachi NN, Wilson RD, Gunderloy FC, Bedwell VE Chlorine pentafluoride. Beredning och egenskaper // Oorganisk kemi : journal. - 1967. - Vol. 6 , nr. 10 . - P. 1918-1919 . - doi : 10.1021/ic50056a036 .
- ↑ FreePatentsOnline - Ionic Interhalogen Oxidizing Agent and Method . Hämtad 11 oktober 2010. Arkiverad från originalet 4 mars 2016.
- ↑ Klorpentafluorid // Kosmonautik. Encyclopedia / Kap. ed. V. P. Glushko. - Moskva: Soviet Encyclopedia, 1985. - S. 290. - 528 s.
Litteratur
- Nikolaev N. S., Sukhovkhov V. F., Shishkov V. D., Alenchikova I. F. Kemi av fluorhalogenidföreningar. Moskva: Nauka, 1968.