Difosforsyra

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 31 maj 2020; kontroller kräver 4 redigeringar .

Difosforsyra

Allmän

Systematiskt
namn

Väteheptaoxodifosfat(V)

Traditionella namn

Difosforsyra, pyrofosforsyra

Chem. formel

H4P2O7 _ _ _ _ _

Fysikaliska egenskaper

Molar massa

177,972 g/ mol

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

61°C

Entalpi

• utbildning

-2248,8 kJ/mol

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

709 g/100 ml

Klassificering

219-574-0

O=P(O)(O)OP(=O)(O)O

InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

29888

ChemSpider

996

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Difosforsyra är en oorganisk förening, en tetrabasisk syrehaltig syra med formeln H 4 P 2 O 7 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Upplösning av fosforoxid (i överskott) i vatten:

{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7))))

Uppvärmning av fosforsyra:

{\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Reaktionen mellan fosforsyra och fosforoxid :

{\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7} }}

Fysiska egenskaper

Difosforsyra är en vit amorf eller kristallin substans, mycket hygroskopisk. Den finns i två kristallina modifikationer med smältpunkter på 54,3 och 71,5°C; blandningen smälter vid 61°C.

Det är mycket lösligt i vatten, etanol , eter .

Det är en tetrabasisk syra med dissociationskonstanter p K 1 = 1, p K 2 = 2, p K 3 = 6,6, p K 4 = 9,6.

Det bildar kristallina hydrater av formen H 4 P 2 O 7 • n H 2 O, där n = 1, 5 och 6.

Kemiska egenskaper

När den värms upp i vakuum sönderdelas den:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2HPO_{3}+H_{2}O))

När du kokar vattenlösningar, i närvaro av starka syror, blir det fosforsyra :

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3 }PO_{4}}}

Reagerar med alkalier och bildar medium eller sura salter:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O))

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2} O}}

Går in i utbytesreaktioner:

{\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3 }}}

Salterna kallas pyrofosfater eller difosfater ( IUPAC-nomenklaturen ).

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Oorganiska fosforföreningar
oxider	Tetrafosforoxid (P 4 O) Fosfor(III)oxid (P 2 O 3 ) Fosfor(IV)oxid (P 4 O 8 ) Fosfor(V)oxid (P 2 O 5 ) Tetrafosfordioxid (P 4 O 2 )
Fosforsyror	Difosforsyra (H 4 P 2 O 7 ) Metafosforsyra (HPO 3 ) Fosforsyra (H 3 PO 4 ) Fosforsyra (H 2 (PHO 3 )) Fosforsyra (H 4 P 2 O 6 ) Fosforsyra (H 3 PO 2 ) Tiofosforsyra (H 3 PO 3 S)
salt-	Hypofosfater Hypofosfiter Metafosfater Ortofosfater Polyfosfater Tiofosfater
Fosfoniumföreningar	Fosfoniumjodid (PH 4 I) Fosfoniumklorid (PH 4 Cl)
Övrig	Fosforhalider Trifosforpentanitrid ( P3N5 ) _ _ Fosfin (PH 3 ) Cyklo-tetrafosfat ammonium