Polonium(II)hydrid

Poloniumhydrid (II).
Allmän
Systematiskt namn	Poloniumhydrid (II).
Traditionella namn	hydropolonid
Chem. formel	H 2 Po eller PoH 2
Fysikaliska egenskaper
stat	flytande instabil substans
Molar massa	211,98 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	-35,3°C
•  kokande	36,1°C
Klassificering
Reg. CAS-nummer	31060-73-8
PubChem	23941
LEDER	[po]
InChI	InChI=1S/Po.2HOFSDTGZOZPQDCK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30444
ChemSpider	22383
Säkerhet
Giftighet	Extremt giftigt, SDYAV, radioaktivt gift
ECB ikoner
NFPA 704	fyra fyra 3
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Polonium(II)hydrid eller vätepolonium är en förening av polonium med väte , där polonium har ett oxidationstillstånd på +2, och väte är −1 (eftersom väte är mer elektronegativt än polonium). Polonium(II)hydrid är en mycket giftig och radioaktiv vätska, kemiskt mycket instabil och, som alla poloniumföreningar, radioaktiv. Kemisk formel H 2 Po.

Egenskaper

Kemisk

Polonium(II)hydrid är en tung analog av vätesulfid , väteselenid och vätetellurid .

Det är en endoterm förening. Bryts ner vid uppvärmning till element. Den frigjorda mängden värme (mer än 100 kJ/mol) är en av de största i vätekalkogenföreningar.

Fysisk

Under normala förhållanden är polonium(II)hydrid en färglös vätska med en kokpunkt på 36,1 °C och en smältpunkt på -35,3 °C. Bryts ner även vid låga temperaturer på grund av att polonium avger värme under radioaktivt sönderfall (polonium-209-hydrid kommer därför att vara den mest stabila, eftersom dess halveringstid är längst). Liksom alla föreningar av polonium är det mycket giftigt.

Syntes

Det bildas inte genom inverkan av väte på upphettat polonium , eftersom föreningen är instabil vid temperaturer över 0 ℃. [ett]

Erhålls i spårmängder genom att lösa polonium i saltsyra i närvaro av magnesium (magnesiumfolie): [1]

Biologisk roll och toxicitet

Polonium(II)hydrid PoH 2 (hydropolonid, vätepolonid) är extremt giftigt . Det är det giftigaste ämnet bland alla poloniumderivat. Betydligt giftigare än dess tre lätta motsvarigheter - vätesulfid (H 2 S), väteselenid (H 2 Se) och vätetellurid (H 2 Te). Radioaktivt , penetrerar huden och orsakar strålskador .

Anteckningar

1. ↑ 1 2 16 - Selen, Tellur och Polonium  (engelska)  // Chemistry of the Elements (andra upplagan) / NN Greenwood, A. Earnshaw. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — S. 747–788 . - ISBN 978-0-7506-3365-9 . Arkiverad från originalet den 5 november 2021.