Ammoniumsalter

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 6 oktober 2018; kontroller kräver 30 redigeringar .

Ammoniumsalter  - salter innehållande ammonium , NH4 + ; liknande i struktur, färg och andra egenskaper som motsvarande natriumsalter . Alla ammoniumsalter är lättlösliga i vatten, förutom ammoniummetavanadat NH 4 VO 3 och ammoniumtrimetavanadat (NH 4 ) 3 V 3 O 9 och dissocierar fullständigt i vattenlösning. Ammoniumsalter uppvisar salternas allmänna egenskaper. Vid exponering för alkali frigörs gasformig ammoniak . Alla ammoniumsalter sönderdelas vid upphettning.

Applikation

• Ammoniumnitrat (ammoniumnitrat) NH 4 NO 3 används som kvävegödselmedel och för tillverkning av sprängämnen  - ammoniter ;
• Ammoniumsulfat (NH 4 ) 2 SO 4  - som ett billigt kvävegödselmedel;
• Ammoniumbikarbonat NH 4 HCO 3 och ammoniumkarbonat (NH 4 ) 2 CO 3  - i livsmedelsindustrin vid framställning av mjölkonfektyrprodukter som kemiskt jäsmedel , i färgning av tyger , vid framställning av vitaminer , inom medicin;
• Ammoniumklorid ( ammoniak ) NH 4 Cl - i galvaniska celler (torrbatterier), vid lödning och förtenning , i textilindustrin, som gödningsmedel , inom veterinärmedicin , inom medicin .

Kemiska egenskaper hos ammoniumsalter

1. Starka elektrolyter, dissocierar i vattenlösningar:

När de värms upp sönderdelas de:

• om syran är flyktig

• om anjonen uppvisar oxiderande egenskaper

Gå in i utbytesreaktioner:

• med syror :

• med salter :

Ammoniumsalter genomgår hydrolys (som ett salt av en svag bas och en stark syra ):

Vid upphettning med alkalier frigörs ammoniak (kvalitativ reaktion på ammoniumjonen):

Får

Ammoniumsalter erhålls genom att reagera ammoniak eller ammoniumhydroxid med syror:

Reaktionen av ammoniak med klor är en kvalitativ reaktion för klor:

Litteratur

• Glinka N. L. Allmän kemi: [proc. ersättning för universitet] 30:e uppl. M.: Integral-Press, 2003, 727 s.: ill. ISBN 5-89602-017-1