Litiumtetrahydroborat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 30 juli 2016; kontroller kräver 2 redigeringar .| Litiumtetrahydroborat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Litiumtetrahydroborat |
| Traditionella namn | litiumborhydrid |
| Chem. formel | Li[BH 4 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | vita kristaller |
| Molar massa | 21,78 g/ mol |
| Densitet | 0,66; 0,67; 0,681 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. >275°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -193,83 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 26 10 g/100 ml |
| • live | 3,2 g/100 ml |
| • i flytande ammoniak | 30,4 g/100 ml |
| • till tetrahydrofuran | 28,0 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 16949-15-8 |
| PubChem | 4148881 |
| Reg. EINECS-nummer | 241-021-7 |
| LEDER | [Li+].[BH4-] |
| InChI | InChI=lS/BH4.Li/h1H4;/q-1;+1UUKMSDRCXNLYOO-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | ED2725000 |
| ChemSpider | 55732 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Litiumtetrahydroborat är en oorganisk förening, en komplex blandad hydrid av litium och bor med formeln Li[BH 4 ], vita kristaller.
Får
- Interaktion mellan diboran och litiumhydrid i eter:
![{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+2LiH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Li[BH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/27f54b1e52f2c97a30697e7d5ab26d682dcc54b0)
Fysiska egenskaper
Litiumtetrahydroborat bildar färglösa kristaller, reagerar häftigt med vatten, lösligt i flytande ammoniak, tetrahydrofuran . Det kan isoleras från lösningar i form av solvat, till exempel Li[BH4 ] • O ( C2H5 ) 2 .
Kemiska egenskaper
- Termiskt instabil:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]\ {\xrightarrow {>278^{o}C}}\ 2LiH+2B+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7be6596f843d51a5b822206d21217089c45e9aec)
- Hydrolyserad av vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/191d10da668b2979c905930d8e6278bde98adf5c)
- Reagerar med utspädda syror i kyla:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+B(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a0d5423aaa245d59a65799b3c8ab07cd63402c5)
- Med gasformig väteklorid fortskrider reaktionen annorlunda:
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[BH_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 2LiCl+B_{2}H_{6}+H_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a897f9789b6f6e924eda9986a785a435745a7991)
- Oxiderat av syre:
![{\displaystyle {\mathsf {Li[BH_{4}]+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ LiBO_{2}+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e5731f18f527d45813a4805124d83c6637f63569)
- Visar egenskaperna för reduceraren:
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+8I_{2}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ 3LiI+3BI_{3}+4H_{2}+4HI))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2846df8bde8ff50b2bbf3af99acbcf8b0fcb249)
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+BCl_{3}\ {\xrightarrow {75^{o}C}}\ 3LiCl+2B_{2}H_{6))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9699bd3b2e436a2c477f03eb30f271d1b293772)
- När den värms upp med ammoniumklorid bildar den borazol :
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[BH_{4}]+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {220^{o}C))\ B_{3}N_{3}H_{6}+3LiCl+9H_ {2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d3c7e26acd79e707f9c2cac4d6740405cbdf9ca)
Applikation
- i organisk syntes.
- Vid tillverkning av fina katalysatorer.
- För syntes av borinnehållande organiska föreningar, borazol , diboran .
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
| Borföreningar _ | |
|---|---|
| Borväte |
|
| Halider |
|
| syror |
|
| Övrig |
|