Xenontetroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 10 juli 2021; verifiering kräver 1 redigering .
xenontetroxid
Allmän
Systematiskt
namn		 xenontetroxid
Chem. formel Xeo 4
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 195,29 g/ mol
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning -35,9 °C
 •  kokande 0 [1]  °C
Klassificering
Reg. CAS-nummer 12340-14-6
LEDER   O=[Xe](=O)(=O)=O
InChI   InChI=1S/O4Xe/cl-5(2,3)4VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 21106492
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Xenon-tetraoxid XeO 4  - gula kristaller vid temperaturer under -36 ° C. XeO 4  - xenonförening , i vilken xenon uppvisar det högsta oxidationstillståndet +8 (xenon kan endast visa detta oxidationstillstånd i kombination med syre, det maximala oxidationstillståndet med fluor är +6, till exempel i xenonhexafluorid ) och följaktligen, en valens lika med 8. Utöver det har xenon samma oxidationstillstånd i xenonsyra och dess salter .

Egenskaper

När det är torrt är xenontetroxid extremt explosivt. Vattenlösningen är sur och icke-explosiv; är ett starkt oxidationsmedel. Reagerar med vatten och alkalilösningar och bildar xenonsyra H 4 XeO 6 och dess salter - perxenater.

En instabil förening och håller endast vid temperaturer under -196 °C. Vid temperaturer över -35,9 °C exploderar den spontant och förvandlas till xenon och syre.

Xenontetroxid är ett av de starkaste oxidationsmedel som vetenskapen känner till . I synnerhet är det mycket starkare än xenontrioxid . Den är dock extremt instabil och därför svår att använda.

Får

Erhålls genom reaktion av perxenater med svavelsyra under kylning.

Anteckningar

  1. ↑ Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics. - Boca Raton, FL: CRC Press, 1998. - 494 sid. — ISBN 0-8493-0594-2 .
 Xenonföreningar _