Kaliumtetracyanonickelat(II)
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 26 november 2018; kontroller kräver 3 redigeringar .| Kaliumtetracyanonickelat (II) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Kaliumtetracyanoniccolate (II) |
| Traditionella namn | Kaliumtetracyanoniccolate(II); kaliumtetracyanonickeloat(II) |
| Chem. formel | K 2 [Ni(CN) 4 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | orangeröda kristaller |
| Molar massa | 240,96 g/ mol |
| Densitet | hydr. 1,875 g/cm³ |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 14220-17-8 |
| PubChem | 61717 |
| Reg. EINECS-nummer | 238-082-7 |
| LEDER | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C ]#N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2, InChI=1S/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;; /q;;;;2*+1;-2LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30071 |
| ChemSpider | 55617 och 11665648 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Kaliumtetracyanoniccolate (II) är en oorganisk förening, en komplex förening av nickelmetall med formeln K 2 [Ni (CN) 4 ], orangeröda kristaller, lösliga i kallt vatten, bildar kristallina hydrater .
Får
- Reaktionen av nickel(II)klorid med en koncentrerad lösning av kaliumcyanid :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_ {2}O\nedåtpil +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7132fbaa29d1d664ed767d4158bf82952ef0101b)
- Reaktion av nickel(II) cyanid med koncentrerad kaliumcyanidlösning
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{2}[Ni(CN)_{4} ]\cdot H_{2}O\nedåtpil }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02699b150db3cf0f455286e11dba85dae6f4b411)
Fysiska egenskaper
Kaliumtetracyanonickelat(II) bildar orangeröda kristaller.
Det löser sig bra i kallt vatten, sönderdelas i varmt vatten.
Bildar kristallina hydrater :
- K2 [Ni(CN) 4 ]·H2O , monokliniskt system, cellparametrar a = 1,86 nm, b = 1,54 nm , c = 1,37 nm , p = 107,27°, Z = 16 .
- K2 [Ni(CN) 4 ]·3H2O , trigonalt system , cellparametrar a = 1,103 nm, b = 1,546 nm, c = 0,893 nm, a = 90,83°, β = 138,20°, y = 90°, y = 90° =4.
Kemiska egenskaper
- Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN )_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae148ca124c5942c4f120d3607c4da36a19919ec)
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4e246786195f86d52733cb651c01eee419b0495)
- Sönderdelas med varmt vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379e38615c1089b9040e9f7750bfb14020747d09)
- Reagerar med utspädda syror :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCl+2HCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107280e579141a271434cb444fbe8c5b397a7fe1)
- Reagerar med koncentrerad kaliumcyanidlösning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN))\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[ Ni(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3748367adc334f6f30d4e530bc3cab6bd8ca15)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.