Kaliumtetracyanoplatinat(II)
| Tetracyanoplatinat (II) kalium | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tetracyanoplatinat (II) kalium |
| Chem. formel | K 2 [Pt(CN) 4 ] |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | ljusgula kristaller |
| Molar massa | 377,35 g/ mol |
| Densitet | 2,455 g/cm³ |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 33.820 ; _ 139 60 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 562-76-5 |
| PubChem | 164668 |
| Reg. EINECS-nummer | 209-236-0 |
| LEDER | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.2K.Pt/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2QFTWTIKOKWPUAM-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 144354 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Kaliumtetracyanoplatinat (II) är en oorganisk förening, en komplex förening av platinametall med formeln K 2 [Pt (CN) 4 ], ljusgula kristaller, lättlösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Reaktionen av kaliumtetraklorplatinat (II) med en koncentrerad lösning av kaliumcyanid :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+4KCN\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Pt(CN)_{4}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eeb7cebce151d7cffe121fc24362d44bf61344f8)
Fysiska egenskaper
Kaliumtetracyanoplatinat(II) bildar ljusgula kristaller.
Det löser sig bra i vatten.
Bildar ett kristallint hydrat av sammansättningen K 2 [Pt(CN) 4 ]·3H 2 O.
Kemiska egenskaper
- Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN )_{4}]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bb40256ebe69895c22a429a90e320450a10e1df)
- Nedbryts vid uppvärmning:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ Pt+2KCN+C_{2}N_{2)) }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5f84d76b70960dd13a611d2171fc4b2e3da86263)
- Reagerar med utspädd svavelsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Pt(CN)_{ 2}\downarrow +K_{2}SO_{4}+2HCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1444507a77d03883044970ba57f8fb30f033bce)
- Går in i utbytesreaktioner:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {KCN))\ Ag_{2}[Pt(CN)_{4}]\ nedåtpil +2KNO_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cedffe0c470e7cf8cf4795096513eb2b7bff7aae)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.