Nitrosylfluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 20 september 2016; kontroller kräver 3 redigeringar .

Nitrosylfluorid

Allmän

Systematiskt
namn

Nitrosylfluorid

Traditionella namn

Nitrosylfluorid, kväveoxofluorid

Chem. formel

(NEJ)F

Fysikaliska egenskaper

stat

färglös gas

Molar massa

49,00 g/ mol

Densitet

g . 2,335 g/l 1,326 −60
t. 1,719 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

−134; -132,5°C

• kokande

-59,9; -56°C

Mol. värmekapacitet

41,5 J/(mol K)

Entalpi

• utbildning

-65,0 kJ/mol

Klassificering

232-153-6

N(=O)F

InChI=1S/FNO/cl-2-3ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109874

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Nitrosylfluorid är en oorganisk förening, ett salt bildat av nitrosyljon och en fluorvätesyrarest med formeln (NO)F, en färglös gas (blåaktig vätska vid -60°C), mycket löslig i HF, reagerar med vatten.

Får

Reaktionen av kväveoxid med fluor i kylan:

{\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}

Nedbrytning av nitrilfluorid :

{\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}

Återvinning av nitrilfluorid :

{\displaystyle {\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3))))

Fysiska egenskaper

Nitrosylfluorid är en färglös gas (en blåaktig vätska vid -60°C), lättlöslig i HF .

Med vattenfri vätefluorid bildar den addukter av formen (NO)F n HF, där n = 3, 4, 6 och 7 , som har strukturen (NO)H n Fn +1 .

Kemiska egenskaper

Reagerar med kallt vatten:

{\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}

och med varmt:

{\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}

Reagerar med ozon :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2))))

Reagerar med fluor och bildar kväveoxidtrifluorid :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NO)F_{3))))

Reagerar med röd fosfor :

{\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}

Reagerar med kiseloxid :

{\displaystyle {\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2))))

Applikation

fluoreringsmedel.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .