Dioxovanadium(V)klorid

Dioxovanadiumklorid (V).
Allmän
Systematiskt namn	Dioxovanadiumklorid (V).
Traditionella namn	vanadinoxiklorid; vanadinoxoklorid
Chem. formel	(VO 2 )Сl
Fysikaliska egenskaper
stat	orangeröda kristaller
Molar massa	118,39 g/ mol
Densitet	2,29 g/cm³
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Dioxovanadium(V)klorid är en oorganisk förening, ett oxosalt av vanadinmetall och saltsyra med formeln (VO 2 )Cl, orangeröda kristaller, reagerar med vatten.

Får

Reaktion av vanadinoxidtriklorid med vatten i koncentrerad salpetersyra :

{\mathsf {VOCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ (VO_{2})Cl+2HCl}}

Fysiska egenskaper

Dioxovanadium(V)klorid bildar orangeröda kristaller, mycket hygroskopiska, sönderdelade av vatten.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\displaystyle {\mathsf {3(VO_{2})Cl\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ V_{2}O_{5}+VOCl_{3))))

Reagerar med vatten:

{\mathsf {10(VO_{2})Cl+8H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{6}V_{10}O_{28}+10HCl}}

Reagerar med koncentrerad saltsyra :

{\mathsf {2(VO_{2})Cl+8HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2VCl_{4}\downarrow +Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O }}

{\mathsf {2(VO_{2})Cl+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2VOCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {2(VO_{2})Cl+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +2NaCl+H_{2}O))

Reducerad av atomärt väte :

{\mathsf {(VO_{2})Cl+H_{Zn,HCl}^{0}+HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ VOCl_{2}+H_{2}O}}

Det är ett starkt oxidationsmedel :

{\mathsf {2(VO_{2})Cl+2KI+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+I_{2}\downarrow +2KCl+2H_{2}O))

{\mathsf {2(VO_{2})Cl+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2VOCl_{2}+S\downarrow +2H_{2}O}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Vanadinföreningar _

Vanadin(II)bromid ( VBr2 ) Vanadin(III)bromid ( VBr3 ) Järn(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyra (HVO 3 ) Vanadingallid (V 3 Ga) Hexakarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadin(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadin(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadindiborid (VB 2 ) Vanadindiselenid (VSe 2 ) Vanadindisilicid (VSi 2 ) Vanadindisulfid (VS 2 ) Vanadindifosfid (VP 2 ) Vanadin(II)jodid (VI 2 ) Vanadin(III)jodid (VI 3 ) Vanadinkarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Järn(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Kobolt(II)metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Koppar(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadinnitrid (VN) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(II)oxid (VO) Vanadin(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadin(IV)oxid (VO 2 ) Vanadin(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadin(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadin(IV) oxidiklorid ( VOCl2 ) Vanadin(III)oxibromid (VOBr) Vanadin(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadin(V)oxitribromid ( VOBr3 ) Vanadin(V)oxitrifluorid (VOF 3 ) Vanadintrikloridoxid (VOCl 3 ) Vanadin(III)oxiklorid (VOCl) Natriumortovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyra (H 4 V 2 O 7 ) Vanadin(II)selenid (VSe) Vanadin(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadinsilicid (V 2 Si) Trivanadinsilicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadin(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadin(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadin(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadin(II)sulfid (VS) Vanadin(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadin (V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadintetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadinfosfid (VP) Divanadiumfosfid (V 2 P) Trivanadinfosfid (V 3 P) Vanadin(II)fluorid (VF 2 ) Vanadin(III)fluorid (VF 3 ) Vanadin(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadin(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)klorid ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanadin(II)klorid ( VC12 ) Vanadin(III)klorid ( VC13 ) Vanadin(IV)klorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)klorid ((VO 2 )Cl)