Platina(II)klorid

Platinaklorid (II).

Allmän
Systematiskt namn	platinaklorid (II).
Traditionella namn	platinaklorid
Chem. formel	PtCl2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	bruna eller grågröna kristaller
Molar massa	265,99 g/ mol
Densitet	6,05 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 581; 587°C
Entalpi
• utbildning	-107 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10025-65-7
PubChem	2770
Reg. EINECS-nummer	233-034-1
LEDER	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49801
ChemSpider	2668
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Platina(II)klorid är en oorganisk förening, ett salt av metallen av platina och saltsyra med formeln PtCl 2 , bruna eller grågröna kristaller, svårlösliga i vatten.

Får

Reaktion av klor och pulveriserad platina:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2))))

Nedbrytning av platina(II,IV)klorid :

{\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C))\ 2PtCl_{2}+Cl_{2))))

Nedbrytning av vätetraklorplatinat(II) under avdunstning:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Fysiska egenskaper

Platina(II)klorid bildar kristaller av två kristallina modifikationer:

a -PtCl2 - grågröna kristaller, existerar vid temperaturer över 500°C;
β-PtCl2 - bruna kristaller.

Kristallerna består av Pt 6 Cl 12 -kluster .

Låglösligt i vatten.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}

Med koncentrerad saltsyra eller alkalimetallklorider bildas tetraklorplatinater ( II ):

{\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}

{\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}

Återvinns med väte :

{\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ Pt\downarrow +2HCl))

Oxideras av syre vid upphettning:

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ PtO_{2}+Cl_{2))))

Reagerar med fluor :

{\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2))))

Reagerar med vätefluorid :

{\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ Pt+PtF_{4}+4HCl))

Reagerar med klor :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ PtCl_{4))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.