Vätetraklorplatinat(II)
| Tetraklorplatinat(II)väte | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Tetraklorplatinat(II)väte |
| Traditionella namn | Vätetetraklorplatoat |
| Chem. formel | H2 [ PtCl4 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | rödbrun lösning |
| Molar massa | 338,91 g/ mol |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Vätetraklorplatinat (II) är en oorganisk förening, en komplex förening av platinametall med formeln H 2 [PtCl 4 ], rödbrun lösning, inte isolerad i fritt tillstånd.
Får
- Reaktionen av platina(II)klorid med koncentrerad saltsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0154671a1b0908ad53f5b41128904e418d3d0d5)
- Reduktion av vätehexaklorplatinat(IV) med oxalsyra :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4 }]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff6b6239da438236e881391a3b6b23db12ac0806)
Fysiska egenskaper
Vätetetraklorplatinat(II) bildar en rödbrun lösning, den har inte isolerats i fritt tillstånd.
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid koncentration:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/773005183e4427d0319ba960ad79cf0e0006bcbc)
- Under långtidsförvaring är det oproportionerligt :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt\downarrow +2HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/715c98a9ff24b0fd4c92e383b63ac8d05fab3c7c)
- Reagerar med alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69e8b1f61d7d66ef6be81fa7391f34f329f4f8eb)
- Med en utspädd ammoniaklösning fortskrider reaktionen annorlunda:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2NH_{4}Cl+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec5e7d02a29f7d4fa1294edb71131dd8696265ff)
- Reagerar med vätesulfid :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f3edb33231f0840897a25bf4d65171745bee3e2)
- Reducerad av atomärt väte :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5154fc1e4407189c5c5df94a514b4ee2ec7c88bc)
- Reagerar med klor :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37ea1a17648e2cbcf01394487da88d5f87d0ea51)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.