Vätehexaklorplatinat(IV)

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 februari 2018; kontroller kräver 10 redigeringar .

Vätehexaklorplatinat (IV)

Allmän
Systematiskt namn	Vätehexaklorplatinat (IV)
Traditionella namn	hexaklorplatesyra; kloroplatinsyra
Chem. formel	H2 [ PtCl6 ] _
Fysikaliska egenskaper
stat	orangegula kristaller
Molar massa	409,81 g/ mol
Densitet	hydr. 2,431 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	hydr. 60°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	140 18 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	16941-12-1
PubChem	61859
Reg. EINECS-nummer	241-010-7
LEDER	[H+].[H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/6ClH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4GBFHNZZOZWQQPA-UHFFFAOYSA-J
RTECS	TP1510000
ChemSpider	55731
Säkerhet
NFPA 704	0 2 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Vätehexaklorplatinat (IV) är en oorganisk förening, en komplex förening av platinametall med formeln H 2 [PtCl 6 ], orangegula kristaller, lättlösliga i vatten, erhållna som ett kristallint hydrat .

Får

Att lösa upp platina i " kunglig vodka ":

{\mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NO\uparrow +8H_{2}O} }

Upplösning av platina i varm koncentrerad saltsyra med passage av klor genom den :

{\mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Elektrolys av koncentrerad saltsyra med en platinaanod :

{\mathsf {Pt+6HCl\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\uparrow }}

Upplösning av platina(IV)oxid i koncentrerad saltsyra:

{\mathsf {PtO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}

Reaktionen av platina(IV)klorid med koncentrerad saltsyra :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Nedbrytning av vätetraklorplatinat (II) :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl))

Reaktion av vätetraklorplatinat(II) med klor :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

Fysiska egenskaper

Vätehexaklorplatinat(IV) bildar orangegula kristaller.

Det isolerades endast i form av ett kristallint hydrat med sammansättningen H2 [PtCl6 ] · 6H2O .

Låt oss väl lösa upp i vatten, etanol , dietyleter , kloroform .

Smälter vid 60°C i sitt eget kristallvatten.

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4}+2HCl+6H_{2 }O}}

Reagerar med utspädda alkalier :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O))

Reagerar med koncentrerade alkalier :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH\ {\xhögerpil {100^{o}C))\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]\nedåtpil + 6NaCl+2H_{2}O}}

Med en koncentrerad ammoniaklösning fortskrider reaktionen annorlunda:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\nedåtpil +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}

Med lösningar av salter av ammonium , kalium , cesium , rubidium går in i utbytesreaktioner:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}

Långsamt återställd med oxalsyra :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2 [PtCl_{4}]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}

Reducerad av atomärt väte :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{\xhögerpil {Zn,HCl))\ Pt\downarrow +6HCl))

Återställd av myrsyra :

{\mathsf {2H_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\xrightarrow {\ } 2Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +8HCl+2Cl_{2}\uparrow ))

Applikation

I analytisk kemi för analys av alkalimetaller.
Katalysator inom organisk kemi.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.