Platina(IV)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 22 maj 2020; kontroller kräver 2 redigeringar .

Platinaklorid (IV).

Allmän

Systematiskt
namn

platinaklorid (IV).

Traditionella namn

platinaklorid

Chem. formel

PtCl4 _

Fysikaliska egenskaper

stat

rödbruna kristaller

Molar massa

336,89 g/ mol

Densitet

4,303 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

dec. 370°C

Kemiska egenskaper

Löslighet

• i vatten

142,1 25 ; 367 80 g/100 ml

Klassificering

236-645-1

Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl

InChI=1S/4ClH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4FBEIPJNQGITEBL-UHFFFAOYSA-J

ChemSpider

24245

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Platina(IV)klorid är en oorganisk förening, ett salt av metallen av platina och saltsyra med formeln PtCl 4 , rödbruna kristaller, lättlösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Effekten av klor på platinametall:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {275-300^{o}C))\ PtCl_{4))))

Nedbrytning av vätehexaklorplatinat(IV) vid upphettning:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {275-300^{o}C,Cl_{2))}\ PtCl_{4}+ 2HCl+6H_{2}O}}

Nedbrytning av kaliumhexaklorplatinat (IV) vid upphettning:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Fysiska egenskaper

Platina(IV)klorid bildar rödbruna kristaller.

Det löser sig bra i vatten.

Bildar kristallina hydrater med sammansättningen PtCl 4 • n H 2 O, där n = 1, 4, 5, 7, 8, 10.

Kemiska egenskaper

Bryts ner vid uppvärmning (inre disproportionering ):

{\mathsf {2PtCl_{4}\ {\xrightarrow {370-380^{o}C))\ (Pt^{II}Pt^{IV})Cl_{6}+Cl_{2))}

Det kristallina hydratet sönderdelas annorlunda vid upphettning:

{\mathsf {PtCl_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [Pt(H_{2}O)_{2}Cl_{4}+ 8H_{2}O}}

Hydrolyserad med varmt vatten:

{\mathsf {PtCl_{4}+(n+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ PtO_{2}\cdot nH_{2}O+4HCl} }

Med koncentrerad saltsyra eller alkalimetallklorider bildas hexaklorplatinater ( IV ):

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}

{\mathsf {PtCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{6}]\downarrow }}

Återvinns med väte :

{\mathsf {PtCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C))\ Pt+4HCl))

Oxiderar långsamt myrsyra :

{\mathsf {PtCl_{4}+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +4HCl}}

I proportion till platinasvart

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+Pt\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2PtCl_{2))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.