Ämnesekvivalent

En ämnesekvivalent eller helt enkelt en motsvarighet är en verklig eller betingad partikel som kan fästa, frigöra eller på annat sätt vara likvärdig med en vätekatjon i kemiska syra-bas- ( jonbytesreaktioner ) eller en elektron i redoxreaktioner [1] [2] .

Till exempel, i en reaktion kommer motsvarigheten att vara en verklig partikel - en jon , och i en reaktion kommer en imaginär partikel att vara ekvivalenten . ${\ce {NaOH + HCl = NaCl + H2O))$ ${\ce {Na^+))$ ${\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))$ ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$

Ekvivalenten av ett ämne förstås också ofta som antalet ekvivalenter av ett ämne eller motsvarande mängd av ett ämne - antalet mol av ett ämne som motsvarar en mol vätekatjoner i den aktuella reaktionen.

Ekvivalent massa

Ekvivalentmassan är massan av en ekvivalent av ett givet ämne.

Ekvivalent molmassa av ett ämne

Molekvivalenter betecknas vanligtvis som eller ${\displaystyle \mu _{eq))$ $M_{eq}.$

Molmassan av ekvivalenterna av ett ämne är massan av en mol ekvivalenter, lika med produkten av ekvivalensfaktorn med molmassan av detta ämne:

M_{eq}=f_{eq}M.

Ekvivalensfaktor

Förhållandet mellan den ekvivalenta molmassan och den inneboende molmassan av ett ämne kallas ekvivalensfaktorn (vanligtvis betecknad som ). ${\displaystyle f_{eq))$

Ekvivalensnummer

Ekvivalenstalet är ett litet positivt heltal lika med antalet ekvivalenter (mol) av ett visst ämne som finns i 1 mol av detta ämne. Ekvivalensfaktorn är relaterad till ekvivalenstalet genom följande relation: $Z$ ${\displaystyle f_{eq))$ $f_{eq}={\frac {1}{Z)).$

Till exempel i reaktionen

{\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))

motsvarigheten är den imaginära partikeln . Antalet är en ekvivalensfaktor , i detta fall lika med 2. ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$ ${\frac {1}{2))$ $Z$

${Z} = {X} \cdot {Y}$

	ämne		reaktion
	enkelt *	komplex	OVR (redoxreaktion)	utbyta
${X}$	antal atomer i en formelenhet	antal katjoner (anjoner)	antalet atomer i ett grundämne som har ändrat sitt oxidationstillstånd	antal substituerade arter i en formelenhet
${Y}$	karakteristisk valens för ett element	fiktiv laddning på en katjon (anjon)	antalet elektroner som tas emot (som ges bort) av grundämnet	fiktiv laddning på en partikel

*För inerta gaser $Z=1.$

Ekvivalensfaktorn hjälper till att formulera ekvivalenslagen.

Lagen om ekvivalenter

Som ett resultat av I. V. Richters (1792-1800) arbete upptäcktes lagen om ekvivalenter:

alla ämnen reagerar och bildas i ekvivalenta förhållanden.
formel som uttrycker lagen om ekvivalenter: m 1 E 2 \ u003d m 2 E 1

Se även

Elektrokemisk motsvarighet

Anteckningar

↑ IUPAC Gold Book internetupplaga: " ekvivalent enhet ".
↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1998). Compendium of Analytical Nomenclature (definitiva regler 1997, 3:e upplagan). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155 . avsnitt 6.3 .

Litteratur

Kremlev A. M. Chemical equivalents // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St Petersburg. 1890-1907.

Lagar och teorier om kemi
Atommolekylär lära	Lagen om bevarande av massa Lagen om kompositionens beständighet ( lagen om multipla förhållanden ) Avogadros lag ( lag om volymförhållanden ) Ekvivalentlagen
Övrig	Periodisk lag
Avsnitt av kemi Tidslinje för kemi