Ammoniumkatjoner
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 29 juli 2016; kontroller kräver 3 redigeringar .Ammoniumkatjoner är positivt laddade ammoniumjoner med den allmänna kemiska formeln N + RR l R ll R lll , där R, Rl , Rll , Rlll = H, Alk, Ar [1] [2] .
Ammoniumkatjoner kan betraktas som produkter av substitution av väteatomer av ammoniumkatjonen NH4 + för organiska radikaler (Alk, Ar).
Beroende på antalet substituerade väteatomer (1,2,3 eller 4) särskiljs primära, sekundära, tertiära och kvartära ammoniumkatjoner (fig. 1).
Den enklaste ammoniumkatjonen NH 4+ bildas enligt donator-acceptormekanismen genom att lägga till en proton till ammoniak :
Protoner tillförs av mineraliska (oorganiska) och organiska syror . Produkterna av interaktionen mellan ammoniak och syror är ammoniumsalter .
I ammoniumkatjonen NH4 + är alla fyra bindningarna ekvivalenta och omöjliga att särskilja, därför tror man att den elektriska laddningen i katjonen är delokaliserad (dispergerad) genom komplexet. Storleken på ammoniumkatjonen NH 4 + är 1,43 Å [3] . I en ammoniumkloridkristall är ammoniumkatjonen NH4 + omgiven av åtta kloridjoner (fig. 2). Kristallgitterparametern är 3,8758 Å. [4] .
Substituerade ammoniumkatjoner bildas också av donator-acceptormekanismen genom att tillsätta en proton till motsvarande aminer .
Primär Sekundär Tertiär![{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}NH_{2}+H^{+}\högerpil [CH_{3}NH_{3}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ed0dfbdd58b03bef71ff188bac4471c7c02a20f)
![{\displaystyle {\mathsf {C_{6}H_{5}NH_{2}+H^{+}\högerpil [C_{6}H_{5}NH_{3}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/627a04b3e0d4dac94c1ac90062a446b8498497f6)
![{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}NH+H^{+}\högerpil [(CH_{3})_{2}NH_{2}]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/439af0e9c0a9005d2aac3d51dad1600ca4560ea3)
![{\displaystyle {\mathsf {(C_{6}H_{5})_{2}NH+H^{+}\högerpil [(C_{6}H_{5})_{2}NH_{2}] ^{+}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5e4f7b1bb155c7f4e9c654a146b2a01f78443238)
![{\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{3}N+H^{+}\högerpil [(CH_{3})_{3}NH]^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f17e450764c720b7b2283d95f10c7a39411d80e2)
Kvaternära ammoniumkatjoner erhålls huvudsakligen genom alkylering av tertiära aminer (den så kallade kvaterniseringen) [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}Cl+(C_{2}H_{5})_{3}N\högerpil [(C_{2}H_{5})_{4}N] Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a88deb01388fae80fe14a772787564eff139d667)
Många kvaternära ammoniumföreningar är biologiskt aktiva och förekommer i naturen (de viktigaste av dem är kolin och acetylkolin ). [ett]
Anteckningar
- ↑ 1 2 3 Chemical Encyclopedic Dictionary / ch.ed. I.L.Knunyants. - M . : Sov. Encyclopedia, 1983. - S. 41 -43. — 792 sid.
- ↑ Kemisk uppslagsverk / ch.ed. I.L.Knunyants. - M . : Sov. Encyclopedia, 1988. - T. 1. - S. 152.
- ↑ Akhmetov N.S. Oorganisk kemi. - 2:a revisionen. och ytterligare .. - M . : Högre skola, 1975. - S. 394. - 672 sid.
- ↑ Handbok för en kemist. - 2:a uppl. revideras och ytterligare .. - L.-M .: GNTI Chemical Literature, 1962. - T. 1. - S. 470. - 1072 sid.