Auramin
| Auramin | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Auramin | ||
| Chem. formel | C17H22Cl _ _ _ _N 3 | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| Molar massa | 303,83 g/ mol | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | sönderdelning, >250 °C | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | [2465-27-2] | ||
| PubChem | 17170 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 219-567-2 | ||
| LEDER | CN(C)C1=CC=C(C=C1)C(=N)C2=CC=C(C=C2)N(C)C.Cl | ||
| InChI | InChI=1S/C17H21N3.ClH/c1-19(2)15-9-5-13(6-10-15)17(18)14-7-11-16(12-8-14)20(3) 4;/h5-12,18H, 1-4H3; IHKSCQDDRPFHTIRL-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 51876 | ||
| ChemSpider | 16254 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Auramin är en organisk förening , diarylmetanbasfärgämne med den kemiska formeln C 17 H 22 ClN3 . _ Det kännetecknas av en ren gul färg, har cancerframkallande egenskaper, i samband med vilken dess produktion i Sovjetunionen avbröts .
Synonymer: Auramine O , Basic Yellow 2 , CI 41000 , CI 655 [1] .
Fysiska egenskaper
Maximum för långvåglängdsabsorptionsbandet är beläget vid λ max = 420 nm. Det andra långvågiga absorptionsbandet, på grund av förgrening av kromoforsystemet , ligger i UV-området, λ max = 372 nm, och påverkar inte färgen.
Kemiska egenskaper
Auramin är inte resistent mot hydrolys, under inverkan av vatten vid temperaturer över 70 ° C förvandlas det till Michlers keton (se nedan), därför är färgning med Auramine möjlig vid temperaturer som inte överstiger 50-60 ° C. Färgämnet katjon kvarhålls på det färgade substratet av amfotera (protein- och polyamidfibrer) eller sura (acetat-, polyester-, cellulosafibrer med tanninfärgning) karaktär huvudsakligen på grund av jonisk interaktion med sura - sulfo- och karboxyl - grupper i materialet.
Får
Auramin erhålls genom att reagera bis(dimetylamino)-derivat av bensofenon eller tiobensofenon med ammoniak- eller ammoniumsalter.
Till exempel producerar fosgenering av N,N-dimetylanilin Michlers keton , som sedan smälts samman med ammoniumklorid i närvaro av vattenfri ZnCl2 .
En annan metod består i kondensation av dimetylanilin med formaldehyd , följt av upphettning av det resulterande difenylmetanderivatet till 160-200 °C i en ström av torr ammoniak med svavel och torr NH4Cl i närvaro av en stor mängd torr NaCl. NaCl i mängden 10 delar per 1 del substituerad difenylmetan skapar en utvecklad kontaktyta av reagensen med gasformig ammoniak.
Den initialt bildade tioanalogen (det vill säga skillnaden i svavelatomen istället för syre) av Michlers keton reagerar vidare med NH 3 och ammoniumklorid.
Anteckningar
- ↑ Venkataraman, 1957 , sid. 805.
Litteratur
- Venkataraman K. Kemi av syntetiska färgämnen. - L . : Statens vetenskapliga och tekniska förlag för kemisk litteratur, 1957. - T. 2.
- Stepanov BI Introduktion till organiska färgämnens kemi och teknologi. - ed. 3:e, reviderad. och ytterligare .. - M . : Chemistry, 1984.
 Ordböcker och uppslagsverk |
|
|---|