Bensoylperoxid
| Bensoylperoxid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Bensoylperoxid |
| Traditionella namn | bensoylperoxid |
| Chem. formel | ( C6H5CO2 ) 2 _ _ _ _ |
| Råtta. formel | C14H10O4 _ _ _ _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| Molar massa | 242,23 g/ mol |
| Densitet | 1,334 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 106-108°C |
| • blinkar | 176±1℉ [1] |
| • spontan antändning | 80 ± 1 °C [2] |
| Ångtryck | 1 ± 1 mmHg [ett] |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 94-36-0 |
| PubChem | 7187 |
| Reg. EINECS-nummer | 202-327-6 |
| LEDER | C1=CC=C(C=C1)C(=O)OOC(=O)C2=CC=CC=C2 |
| InChI | InChI=1S/C14H10O4/c15-13(11-7-3-1-4-8-11)17-18-14(16)12-9-5-2-6-10-12/h1-10HOMPJBNCRMGITSC-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | DM8575000 |
| CHEBI | 82405 |
| FN-nummer | 3104 |
| ChemSpider | 6919 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Bensoylperoxid (dibensoylperoxid, bensoylperoxid) är en organisk förening av den aromatiska serien, besläktad med diacylperoxider och som innehåller en peroxidgrupp O-O, associerad med två bensoylgrupper C 6 H 5 -C (O) -.
Fysikaliska och kemiska egenskaper
Bensoylperoxid är färglösa kristaller med ett ortorombiskt gitter ( a = 0,891 nm; b = 1,424 nm; c = 0,940 nm; Z = 4; rymdgrupp P2 1 2 1 2 1 ). Bensoylperoxidmolekylen har följande struktur:
Löslig i enkla och komplexa etrar, mindre löslig i fotogen och petroleumeter , olöslig i dietylenglykol och kiselorganiska vätskor. Måttligt löslig i aceton (15,7%), metyletylketon (16,0%), bensen (15,8%), styren (12,5%), metylmetakrylat (12,7%).
Bensoylperoxid genomgår termisk nedbrytning med bildning av radikaler enligt följande reaktion:
De resulterande radikalerna har förmåga att orsaka inducerad sönderdelning av utgångsmaterialet. Nedbrytningen påskyndas i närvaro av övergångsmetalljoner.
Ren bensoylperoxid kan snabbt antändas och brinna med stor intensitet; förbränningen av dess stora mängder förvandlas till en explosion. Det exploderar också vid värme, stötar och friktion. En blandning av bensoylperoxid med vatten med en halt av det senare över 20 % är dock stabil. Organiska ämnen kan antändas vid kontakt med bensoylperoxid. Bensoylperoxid antänds när den utsätts för mineralsyror.
Vattenhaltiga lösningar av bensoylperoxid hydrolyserar till perbensoe- och bensoesyror :
Fungerar som ett oxidationsmedel: oxiderar substituerade fosfiner R3P till R3PO , sulfider till sulfoxider . När den interagerar med salpetersyra går den in i substitutionsreaktioner i bensenkärnan i metaposition.
Skaffa och tillämpa
Syntesen av bensoylperoxid består i reaktionen av bensoylklorid med väteperoxid i en alkalisk lösning. Dess innehåll bestäms genom jodometrisk titrering i kall aceton.
Bensoylperoxid används:
- som en initiator av radikalpolymerisation ;
- inom organisk kemi som en källa för fenylradikaler, härdare för polyesterhartser, som vulkaniseringsmedel;
- på bio för att skildra explosioner av stora volymer bränslen och smörjmedel (tunnor, tankar), eftersom det är billigare [ tydlig ] ;
- för behandling av akne ;
- inom livsmedelsindustrin under index E928, till exempel för blekning av mjöl.
Anteckningar
Litteratur
- Knunyants I. L. med flera. Kemisk uppslagsverk. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1: A-Darzana. — 623 sid. — 100 000 exemplar.