Litiumhydrid

litiumhydrid

Allmän
Systematiskt namn	litiumhydrid
Traditionella namn	litiumhydrid, litiumväte
Chem. formel	LiH
Råtta. formel	LiH
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	7,95 g/ mol
Densitet	0,82 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	692°C
Entalpi
• utbildning	-90,7 kJ/mol
• smältning	-21,8 kJ/mol
Specifik fusionsvärme	21,8 J/kg
Ångtryck	0 ± 1 mmHg [ett]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	reagerar med vatten
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7580-67-8
PubChem	62714
Reg. EINECS-nummer	231-484-3
LEDER	[H-].[Li+]
InChI	InChI=lS/Li.H/q+1;-1SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OJ6300000
ChemSpider	56460
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,1 mg/m³
LD 50	100-143 mg/kg
Giftighet	hög
ECB ikoner
NFPA 704	2 3 2 W
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Litiumhydrid är en oorganisk binär förening av alkalimetallen litium och väte . I smält tillstånd reducerar det oxider av metaller och icke-metaller . Under inverkan av röntgenstrålning och ultraviolett strålning blir det blått . Litiumdeuterid med formeln LiD är också möjlig, används som bränsle i termonukleära bomber.

Får

Litiumhydrid erhålls genom en syntesreaktion direkt från grundämnena litium och väte:

{\mathsf {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2LiH))

eller reduktion av litiumnitrid med väte:

{\mathsf {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}}}

Fysiska egenskaper

Vitt, lätt pulver, smälter utan sönderdelning i en inert atmosfär. Bildar färglösa kubiska kristaller , rymdgrupp F m3m, cellparametrar a = 0,4083 nm, Z = 4, NaCl -typstruktur .

Under inverkan av strålning från synlig till röntgen förvandlas kristallerna till en intensiv blå färg på grund av bildandet av en fast kolloidal lösning av litiummetall i litiumhydrid.

Något löslig i dietyleter .

Kemiska egenskaper

Litiumhydrid är relativt stabil i torr luft. Vattenånga hydrolyserar snabbt (med vatten är reaktionen våldsam, självantändning möjlig):

{\displaystyle {\mathsf {LiH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ LiOH+H_{2))))

När den värms över 850°C (och i vakuum upp till 450°C), börjar den sönderdelas till element:

{\displaystyle {\mathsf {2LiH\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2Li+H_{2))))

Smältelektrolys kan också sönderdela litiumhydrid till grundämnen, medan väte frigörs vid anoden , dvs. elektrolytisk dissociation sker i smältan:

{\displaystyle {\mathsf {LiH\ \rightleftarrows \ Li^{+}+H^{-))))

Det börjar interagera med syre och kväve endast när det värms upp, och resultatet beror på temperaturen:

{\mathsf {4LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}O+2H_{2}}}

{\mathsf {2LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2LiOH}}

{\mathsf {4LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}NH+H_{2}}}

{\mathsf {3LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{3}N+NH_{3}}}

Reagerar med andra icke-metaller (C, P, S, Si):

{\displaystyle {\mathsf {2LiH+4C\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}C_{2}+C_{2}H_{2))))

Återställer oxider av metaller och icke-metaller:

{\displaystyle {\mathsf {4LiH+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2Li_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2))))

Kan bilda dubbla hydrider:

{\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))

Applikation

Det används som ett torkmedel, som ett råmaterial för framställning av litiumaluminiumhydrid (ett starkt reduktionsmedel som används i organisk syntes ), som en moderator i strålskyddet av kärnreaktorer. Litiumhydrid används också som en lätt och bärbar vätekälla för ballonger och räddningsutrustning.

Litium-6 deuteride

Litium-6 deuteride 6 LiD (eller 6 Li 2 H) används som termonukleärt bränsle i termonukleära vapen .

Säkerhet

Ämnet är giftigt . MPC 0,03 mg/dm³. Vid kontakt med hud och slemhinnor (i sin rena form) kan litiumhydrid orsaka kemiska brännskador .

LD50 på vita möss - 140-143 mg / kg.

Det fanns också bevis för att litiumhydrid är ett genetiskt gift , såväl som en antagonist av natriumjoner , som i sin tur är ett obligatoriskt makronäringsämne för levande organismer .

Se även

Hydridjon

Anteckningar

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0371.html

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.