Kaliumbikarbonat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 11 april 2022; verifiering kräver 1 redigering .

Kaliumbikarbonat

Allmän
Systematiskt namn	Kaliumbikarbonat
Traditionella namn	Kaliumkarbonat, surt; kaliumbikarbonat; kaliumbikarbonat
Chem. formel	KHCO3 _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	100,12 g/ mol
Densitet	2,17 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	dec. 100°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	33,3 20 ; 68,3 70 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	298-14-6
PubChem	516893
Reg. EINECS-nummer	206-059-0
LEDER	C(=O)(O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E501(ii)
CHEBI	81862
ChemSpider	55053
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumbikarbonat ( kaliumkarbonat , kemisk formel - KHCO 3 ) - surt kaliumsalt av kolsyra .

Under standardförhållanden är kaliumbikarbonat ett vitt pulver.

Fysiska egenskaper

Kaliumbikarbonat-färglösa kristaller av monokliniskt system , rymdgrupp P 2 1 / n , cellparametrar a = 1,453 nm , b = 0,569 nm , c = 0,368 nm , β = 90,32 ° , Z = 4 .

Det är mycket lösligt i vatten, olösligt i etanol .

Kemiska egenskaper

Vattenlösningar av kaliumbikarbonat har en lätt alkalisk reaktion på grund av hydrolys vid anjonen :

{\displaystyle {\mathsf {2\ HCO_{3}^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}CO_{3}+OH^{-))))

Nedbrytning vid hög temperatur:

{\mathsf {2\ KHCO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interaktion med syror (egenskapen för alla karbonater ):

{\mathsf {KHCO_{3}+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ KCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Interaktion med alkalier leder till bildandet av ett genomsnittligt salt:

{\mathsf {KHCO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O))

Får

Att passera överskott av koldioxid genom en lösning av kaliumhydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {KOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHCO_{3))))

eller kaliumkarbonatlösning :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 2KHCO_{3))))

Litteratur

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .