Nickel(II)hydroxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 2 redigeringar .| Nickel(II)hydroxid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Nickel(II)hydroxid |
| Traditionella namn | Nickelhydroxid |
| Chem. formel | H2NiO2 _ _ _ |
| Råtta. formel | Ni(OH) 2 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | ljusgröna kristaller |
| Molar massa | 92,70 g/ mol |
| Densitet | 3,65; 4,1 g/cm³ |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,0005 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12054-48-7 |
| PubChem | 61534 |
| Reg. EINECS-nummer | 235-008-5 |
| LEDER | [Ni+2].[OH-].[OH-] |
| InChI | InChI=1S/Ni.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | QR648000 |
| ChemSpider | 55452 och 21171180 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
ett
ett |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Nickel(II)hydroxid - en oorganisk förening, nickelmetallhydroxid med formeln Ni (OH) 2 , ljusgröna kristaller, löser sig inte i vatten, bildar hydrater .
Får
- Verkan av koncentrerade alkalier på en lösning av tvåvärda nickelsalter:
Fysiska egenskaper
Nickel(II)hydroxid bildar ljusgröna trigonala kristaller , rymdgrupp P 3 m1 , cellparametrar a = 0,3117 nm, c = 0,4595 nm, Z = 1.
Hydrat Ni(OH) 2 • n H 2 O fälls ut från lösningen, från vilken, efter torkning över svavelsyra, en förening med stökiometrisk sammansättning 3Ni(OH) 2 • 2H 2 O isoleras.
Olösligt i vatten, p PR = 13,80.
Kemiska egenskaper
- När den värms upp sönderdelas den:
- Reagerar med syror :
- Reagerar långsamt med alkalier och bildar tetrahydroxonickelater :
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Ni(OH)_{4}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/656c36cf109407e30580cc6720a66ac0aa991464)
- Med ammoniaklösningar bildas komplexa aminer:
_{2}+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a90eb88acdfa4037b4188fe056ea34d299a254ea)
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(OH)_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3 })_{6}]Cl_{2}+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b1dc84e83f9de66682a819363bea2013f7a2bf0)
- Är ett svagt reduktionsmedel :
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.