Kaliumvätesulfat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 december 2019; kontroller kräver 3 redigeringar .

Kaliumvätesulfat


Allmän
Systematiskt namn	Kaliumvätesulfat
Traditionella namn	Kaliumsulfat, surt; kaliumbisulfat
Chem. formel	KHSO 4
Fysikaliska egenskaper
stat	vitt pulver
Molar massa	136,17 g/ mol
Densitet	2,24-2,61; 2,322 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	210; 218,6; 222°C
Entalpi
• utbildning	-1163,3 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	36.30 ; _ 121,6 100 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7646-93-7
PubChem	516920
Reg. EINECS-nummer	231-594-1
LEDER	OS(=O)(=O)[O-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E515(ii)
RTECS	TS7200000
FN-nummer	2509
ChemSpider	56396
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumvätesulfat är ett surt salt av en alkalimetallkalium- och svavelsyra med den kemiska formeln KHSO 4 . Vitt pulver.

Får

Verkan av svavelsyra på kaliumhydroxid :

{\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}

eller kaliumsulfat :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ KHSO_{4))))

Kokande vattenfri kaliumklorid med koncentrerad svavelsyra :

{\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \KHSO_{4}+HCl\uparrow ))

Fysiska egenskaper

Kaliumvätesulfat - färglösa kristaller av rombiskt system , rymdgrupp P bca , cellparametrar a = 0,840 nm , b = 0,979 nm , c = 1,893 nm , Z = 16 .

Det är mycket lösligt i vatten, olösligt i aceton och etanol .

Kemiska egenskaper

Vattenlösningar av kaliumvätesulfat är sura på grund av dissociationen av anjonen:

{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+))))

Vid uppvärmning sönderdelas kaliumvätesulfat:

{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}

Reaktionen med alkalier leder till bildandet av ett medium salt:

{\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O))

Reagerar med vissa salter under fusion:

{\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+HCl}}

När den smälts omvandlar den många föreningar till en löslig form, till exempel:

{\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2} O}}

Applikation

Som en flussmedelskomponent inom metallurgi.
Sulfoneringsmedel vid tillverkning av färgämnen.
Inom analytisk kemi, att omvandla vissa föreningar till lättlösliga former.

Litteratur

Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .