Jodsyra

Jodsyra HIO 4 (vätehexaoxojodat (VII), perjodat H 5 IO 6 ) är en svag syra , en hygroskopisk kristallin substans.

Egenskaper

Perjodsyra är mycket löslig i vatten. I en vattenlösning av H 5 IO 6  - en svag syra (K a1 \u003d 2,45 ⋅ 10 -2 , pK a1 \u003d 1,61; K a2 \ u003d 4,3 10 -9 , pK a2 \u003d 3 \u003d 3 \u003d 3 \u003d 3 \u003d 8,37 u ; −15 , pK a3 = 15 ; vid en temperatur på 25 ℃) [1] .

I lösningar finns det ett antal hydrater av sammansättningen m HIO 4 • n H 2 O, som kan betraktas som representanter för ett antal flerbasiska syror H 3 IO 5 , H 4 I 2 O 9 , H 5 IO 6 , etc. Deras stabilitet beror på lösningens koncentration. I IO 6 5−jonen är syrekoordinationstalet som är karakteristiskt för elementen i den 5:e perioden lika med sex; [IO 6 ] 5 −jonen har en oktaedrisk struktur ( d I-O = 185 nm).

De sura egenskaperna hos НIO 4 är ojämförligt svagare än HClO 4 , medan det uppvisar starkare oxiderande egenskaper ( E 0 (HIO 4 /HIO 3 ) = 1,64 V.). Den svarande anhydriden är okänd. Vid uppvärmning sönderdelas HIO 4 enligt ekvationen:

Får

• Perjodsyra kan erhållas genom inverkan av perklorsyra på jod i närvaro av en katalysator:

• Elektrolys av en lösning av jodsyra .

Periodates

Beroende på reaktionsförhållandena (koncentration, pH) bildar jodsyra en serie salter innehållande joner, IO 6 5− , IO 5 3− , IO 4 - och I 2 O 9 4−  - respektive orto-, meso-, meta - och diperiodater.

Salter av jodsyra ( perjodater ) är starka oxidationsmedel; vid upphettning sönderdelas de med frigöring av syre och jodid :

Periodater kan erhållas genom att oxidera jodater i en alkalisk miljö med starka oxidationsmedel, såsom klor :

Applikation

Perjodsyra och dess salter används i analytisk kemi som oxidationsmedel och i analys av kolhydraters struktur .

Perjodsyra eller dess salter används för oxidativ klyvning av vicinala dioler till aldehyder . Sekventiell behandling av alkener med OsO 4 och NaIO 4 ( Malaprad-reaktion ) används i modern organisk syntes för oxidation av alkener till aldehyder (en vicinal diol bildas i det första steget, och det delas i det andra).

Anteckningar

1. ↑ I.T. Goronovsky, Yu.P. Nazarenko, E.F. Nekryach. Kort referensbok om kemi. - Kiev, 1987. - S. 348. - 828 sid.

Litteratur

• Nekrasov BV Grunderna i allmän kemi. - 3:e uppl. - M .: Kemi, 1973. - T. 2. - 656 sid.