Bariumkarbonat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 juni 2018; kontroller kräver 27 redigeringar .

bariumkarbonat

Allmän
Systematiskt namn	bariumkarbonat
Traditionella namn	bariumkarbonat; bariumkarbonat, witherit
Chem. formel	BaCO3 _
Råtta. formel	BaCO3 _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	197,34 g/ mol
Densitet	4,286 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• nedbrytning	>1400°C
Entalpi
• utbildning	−1211 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	(vid 20°C) 0,0024 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,60
Klassificering
Reg. CAS-nummer	513-77-9
PubChem	10563
Reg. EINECS-nummer	208-167-3
LEDER	[Ba+2].[O-]C([O-])=O
InChI	InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8600000
CHEBI	190439
FN-nummer	1564
ChemSpider	10121
Säkerhet
LD 50	418 mg/kg (råttor, oralt)
Giftighet	irriterande, måttligt giftig
NFPA 704	0 2 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Bariumkarbonat är en kemisk förening, bariumsalt av kolsyra . Kemisk formel BaCO 3 . Det förekommer naturligt som mineralet witherite .

Det har en måttligt giftig effekt. Kan användas som en komponent i giftbeten.

Fysiska egenskaper

Bariumkarbonat (BaCO 3 ) är färglösa kristaller. Upp till 810 °C är α-modifieringen med ett rombiskt gitter stabil; i intervallet 810-960 °C - β-modifiering med ett hexagonalt gitter; över 960 °C - γ-modifiering med ett kubiskt gitter.

T pl 1555 °C (i en atmosfär av CO 2 under ett tryck av 45 MPa). Låglösligt i vatten ( PR = 8⋅10 −9 vid 20 °C). Lösligheten ökar i närvaro av ammoniumjoner eller kolsyra. Bildar fasta lösningar med CaCO 3 och SrCO 3 , BaO . C BaCl 2 och BaTiO 3 ger eutektiska blandningar.

Får

Inom industrin erhålls vanligtvis bariumkarbonat från mineraliska råvaror; Dessutom är följande kemiska metoder för dess framställning möjliga:

Interaktion av BaS med CO 2 eller Na 2 CO 3 :

{\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S))

Utbytesreaktion av lösliga bariumsalter eller bariumhydroxid med karbonatlösningar:

{\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ ))

Kemiska egenskaper

Reagerar med utspädd saltsyra, salpetersyra och ättiksyra:

{\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

När den värms över 1400 °C sönderdelas den:

{\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}

Till skillnad från kalciumkarbonat bildar det inte bikarbonat under inverkan av CO 2 i vattenmiljön.

Applikation

Det används i komponenterna i blandningar för framställning av katoder i olika elektrovakuumanordningar . Till exempel, mixen "Radio Mix No. 3 från JT Baker Chemical Co. består av 57,3 % bariumkarbonat, som vid upphettning i vakuum sönderdelas till bariumoxid [1] [2] .

En batchkomponent vid tillverkning av optiskt glas, emaljer, glasyrer och keramiska produkter.

Bariumkarbonat används som en kemisk standard för kalibrering av kalorimetrar för temperatur och värmekapacitet .

Används som gift för möss

I Ryssland produceras "tekniskt bariumkarbonat" i enlighet med GOST 2149-75.

Biologisk roll

Bariumkarbonat BaCO 3 är måttligt giftigt för råttor - LD50 är 418 mg/kg (vid oral administrering ). En överdos av bariumjoner Ba 2+ i levande organismer är dock klart osäker.

Anteckningar

↑ US5422542A - Lågeffektpulsad anodmagnetron för att förbättra spektrumkvaliteten - Google Patent
↑ Varlamov V.A., Shekhmeister E.I. Monteringsverksamhet vid elektrovakuumproduktion // M.: Högre skola, 1974. - 360 sid. s. 316-317

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 sid.

Se även

Barium
bariumnitrat
Medium giftiga ämnen
Zoocider