xenonsyra | |||
---|---|---|---|
| |||
Allmän | |||
Systematiskt namn |
Dihydroxi(dioxo)xenon | ||
Chem. formel | H 2 XeO 4 | ||
Fysikaliska egenskaper | |||
Molar massa | 197,306 g/ mol | ||
Termiska egenskaper | |||
Temperatur | |||
• smältning | 290,26°C | ||
• kokande | 666,25°C | ||
Klassificering | |||
Reg. CAS-nummer | 1402134-83-1 | ||
PubChem | 23422578 | ||
LEDER | O[Xe](O)(=O)=O | ||
InChI | InChI=1S/H2O4Xe/c1-5(2,3)4/h1-2HHRLLZBGOCZURJC-UHFFFAOYSA-N | ||
ChemSpider | 10466143 | ||
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Xenonsyra är en ädelgasförening , xenonsyra i +6 oxidationstillstånd. Dess formel visas antingen H 2 XeO 4 eller H 6 XeO 6 . I grund och botten bildas salter från den andra formen av syran.
Det används i organisk kemi som ett starkt oxidationsmedel . När det sönderfaller frigörs en stor mängd gasformiga produkter som xenon , syre och ozon .
Förekomsten av xenonsyra föreslogs av Linus Pauling 1933 [ 1] .
Salter av xenonsyra kallas xenater , de inkluderar XeO 4 2− anjonen . De sönderdelas till xenon och perxenerar:
Salter som innehåller en helt deprotonerad XeO 4 2− anjon är för närvarande okända [2] .
Erhålls genom att lösa xenontrioxid i vatten:
H 2 XeO 4 bildas också som ett resultat av hydrolysen av xenon(VI)fluorid vid n. y. :
När bariumhydroxid tillsätts till denna reaktion fälls en fällning av BaXeO 4 , som sönderdelas vid en temperatur av 125 ° C till xenon, bariumoxid och syre. När den interagerar med en nyberedd fällning av kopparhydroxid, bildas kopparxenat CuXeO 4 , som eventuellt har supraledning.
_ | Xenonföreningar|
---|---|
|