Natriummetaarsenit

Natriummetaarsenit

Allmän

Systematiskt
namn

Natriummetaarsenit

Traditionella namn

Natriummetaarsenat (III), arseniksyra (meta) natrium

NaAsO 2

Fysikaliska egenskaper

129,90 g/ mol

1,87 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

dec. 550°C

Kemiska egenskaper

• i vatten

156 25 g/100 ml

Klassificering

Reg. CAS-nummer

Reg. EINECS-nummer

232-070-5

[O-][As]=O.[Na+]

InChI=lS/AsHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1PTLRDCMBXHILCL-UHFFFAOYSA-M

CG3675000

CHEBI

Säkerhet

40 mg/kg

NFPA 704 fyrfärgad diamant

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriummetaarsenit är en oorganisk förening, ett alkalimetallsalt av natrium och metaarsenit med formeln NaAsO 2 , färglösa kristaller, lösliga i vatten.

Får

Upplösning av arsenik i kokande natriumhydroxidlösning :

{\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}

Upplösning av arseniktrioxid i en utspädd alkalilösning:

{\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}

eller koncentrerad natriumkarbonatlösning :

{\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow } }

Fysiska egenskaper

Natriummetaarsenit bildar färglösa kristaller i vilka AsO 2 - anjoner bildar ändlösa kedjor.

Det löser sig väl i kallt vatten med partiell anjonhydrolys .

Kemiska egenskaper

När den värms upp sönderdelas den ( oproportionerligt ):

{\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}

Sönderdelas med varmt vatten för att bilda natriumdihydroarsenit :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ NaH_{2}AsO_{3))))

Långsamt oxiderat av atmosfäriskt syre :

{\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}

I alkaliska lösningar fortskrider oxidationen annorlunda:

{\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4))}\ 2Na_{2}HAsO_{4))))

Reagerar i utspädda syror:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}

och koncentrerad:

{\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O))

Reagerar med alkalier och bildar natriumhydroarsenit :

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3))))

Kan oxidera:

{\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}

och återställ:

{\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O))

Går in i utbytesreaktioner:

{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .