Monosilan

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 28 december 2020; kontroller kräver 4 redigeringar .

Monosilan

Allmän
Systematiskt namn	Monosilan
Traditionella namn	Vätekisel, kiselhydrid
Chem. formel	SiH4 _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglös gas
Molar massa	32,12 g/ mol
Densitet	1,44 g/l; 1,313 g/l; 0,68 -185 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	-185°C
• kokande	-111,9; -111,2°C
• nedbrytning	450°C
Kritisk punkt
• temperatur	-3°C
• tryck	42,8 atm
Kritisk densitet	0,309 cm3/mol
Mol. värmekapacitet	42,79 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	34,7 kJ/mol
• smältning	0,667 kJ/mol
• kokande	12,43 kJ/mol
Ångtryck	1 ± 1 atm [1]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7803-62-5
PubChem	23953
Reg. EINECS-nummer	232-263-4
LEDER	[SiH4]
InChI	InChI=1S/H4Si/h1H4BLRPTPMANUNPDV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VV1400000
CHEBI	29389
FN-nummer	2203
ChemSpider	22393
Säkerhet
NFPA 704	fyra 2 3
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Monosilan är en binär oorganisk förening av kisel och väte med formeln SiH 4 , en färglös gas med en obehaglig lukt, antänds spontant i luft, reagerar med vatten, är giftig.

Får

Reaktionen av kiseltetraklorid och litiumtetrahydridoaluminat i eter:

{\mathsf {SiCl_{4}+Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ SiH_{4}{\uparrow }+LiCl+AlCl_{3}}}

Reaktionen av magnesiumsilicid med utspädda syror (helst fosfor ):

{\mathsf {3Mg_{2}Si+4H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3SiH_{4}{\uparrow }+2Mg_{3}(PO_{4})_{ 2}}}

Reaktion av kiseltetraklorid med väte vid 1200–1300°C:

{\mathsf {SiCl_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SiH_{4}+4HCl}}

Fysiska egenskaper

Monosilan är en färglös, luktfri gas som antänds spontant i luft. Olösligt i etanol , bensen och kallt vatten.

Kemiska egenskaper

Monosilan är mycket reaktivt och är ett starkt reduktionsmedel.

Nedbryts kraftigt i varmt vatten:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}{\downarrow }+4H_{2}{\uparrow ))))

Reagerar explosivt med halogener vid rumstemperatur:

{\mathsf {SiH_{4}+4Cl_{2}\rightarrow SiCl_{4}+4HCl))

Bryts ner vid en temperatur på 400-1000°C:

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}\rightarrow Si+2H_{2}{\uparrow ))))

Brandfarligt i luft vid rumstemperatur:

{\mathsf {SiH_{4}+2O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2H_{2}O))

Reagerar med koncentrerad natriumhydroxidlösning :

{\displaystyle {\mathsf {SiH_{4}+4NaOH\rightarrow Na_{4}SiO_{4}+4H_{2}{\uparrow ))))

Oxiderat av kaliumpermanganat :

{\mathsf {3SiH_{4}+8KMnO_{4}\rightarrow 8MnO_{2}{\downarrow }+3SiO_{2}{\downarrow }+8KOH+2H_{2}O))

Anteckningar

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0556.html

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Guide till oorganisk syntes: I 6 volymer / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 sid.
CRC Handbook of Chemistry and Physics . — 89:e upplagan. — Taylor och Francis Group, LLC, 2008-2009.
Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen. - M .: Chemistry, 1996. - S. 111,117. — 479 sid. - 5000 exemplar. — ISBN 5-7245-0948-2 .
Simanova S. A., Bashmakov V. I. 3 // Allmän och oorganisk kemi. - M . : Akademikniga, 2006. - T. 2. - S. 181. - 544 sid. - 2000 exemplar. — ISBN 5-94628-256-5 .

Silaner