Kobolt(II)oxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 november 2021; verifiering kräver 1 redigering .

Koboltoxid (II).
Allmän
Systematiskt namn	koboltoxid (II).
Traditionella namn	koboltoxid
Chem. formel	KUTTRA
Fysikaliska egenskaper
stat	mörkgröna kristaller
Molar massa	74,93 g/ mol
Densitet	6,45; 6,47 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	1810; 1935°C
Mol. värmekapacitet	55,2 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-239 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1307-96-6
PubChem	9942118
Reg. EINECS-nummer	215-154-6
LEDER	[Co]=O
InChI	InChI=1S/Co.O/q+2;-2IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG2800000
FN-nummer	3288
ChemSpider	8117730
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Kobolt(II)oxid är en oorganisk förening, koboltmetalloxid med formeln CoO, mörkgröna (nästan svarta) kristaller, olösliga i vatten.

Får

Oxidation av kobolt i luft:

{\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}

Nedbrytning av kobolt(II,III)oxid vid upphettning:

{\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}

Nedbrytning av kobolt(II)hydroxid i vakuum :

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vakuum}}\ CoO+H_{2}O}}

Nedbrytning av kobolt(II)sulfat :

{\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}

Oxidation av oktakarbonyladikobolt :

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}

Fysiska egenskaper

Kobolt(II)oxid bildar mörkgröna (nästan svarta) kubiska kristaller , rymdgrupp F m3m , cellparametrar a = 0,4258 nm, Z = 4.

Vid en temperatur på 985°C övergår den till β-modifikationen, som har en struktur som liknar α-formen.

Vid en temperatur under Neel-punkten på 17°C övergår den till en fas med en tetragonal syngoni , cellparametrarna a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm.

Det löser sig inte i vatten, p PR = 14,37.

Kemiska egenskaper

Lösligt i utspädda syror :

{\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O}}

Löser sig långsamt i heta alkalier :

{\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C))\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]))

Oxiderat av atmosfäriskt syre vid upphettning:

{\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}

En suspension i en ammoniaklösning oxideras av atmosfäriskt syre:

{\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH) _{3}+18H_{2}O}}

Återvinns med väte :

{\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}

Med kiseldioxid bildar koboltsilikat :

{\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}

Bildar en komplex oxid med aluminiumoxid :

{\displaystyle {\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4))))

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.