Xenon(IV)fluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 22 maj 2020; kontroller kräver 2 redigeringar .

Xenonfluorid (IV).

Allmän

Systematiskt
namn

Xenonfluorid (IV).

Chem. formel

XEF 4

Fysikaliska egenskaper

stat

färglösa gulaktiga kristaller

Molar massa

207 g/ mol

Densitet

4,040 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• kokande

sublimering vid 115,7 °C

Entalpi

• utbildning

-252 kJ/mol

Klassificering

237-260-1

F[Xe](F)(F)F

InChI=1S/F4Xe/cl-5(2,3)4RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109927

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Xenon-tetrafluorid är en förening av xenon med fluor , som vid rumstemperatur är färglösa kristaller med en lätt gulaktig nyans och extremt hög kemisk aktivitet och aggressivitet. Den mest stabila xenonföreningen. Ren xenon-tetrafluorid är stabil, men hydrolyserar i fuktig luft för att bilda xenonoxifluorider.

Utforskar

Strukturen av föreningen undersöktes med användning av 19F - NMR -spektroskopi och röntgendiffraktionsanalys 1963.

Fysiska egenskaper

Får

Syntesen av xenontetrafluorid utförs genom att blanda gaserna F 2 och Xe i ett förhållande av 2 till 1. Denna reaktion är exoterm , 251 kJ/mol energi frigörs.

Kemiska egenskaper

Oxiderar kvicksilver genom reaktionen:

{\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe))

Reducerad med väte till xenon [1] :

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF))

Det interagerar med platina endast i form av en lösning i flytande vätefluorid :

{\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe))

interagerar med vatten

I en neutral miljö [1]

{\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\högerpil Xe+O_{2}+4HF))

I en sur miljö

{\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF))

I en alkalisk miljö

{\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF))

Reagerar kvantitativt med kaliumjodid :

{\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+I_{2}+Xe))

Applikation

Xenonfluorider används som kraftfulla oxidationsmedel och fluoreringsmedel. I form av fluorider är det bekvämt att lagra och transportera extremt aggressivt fluor .

Se även

Länkar

↑ 1 2 Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm - J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), sid 3593 . Hämtad 16 mars 2009. Arkiverad från originalet 13 juni 2022. (obestämd)

Litteratur

Neiding A. B., Xenon och radonfluorider. framsteg inom kemi. 32, 501 (1963).
Neiding A. B., Föreningar av element i nollgruppen. framsteg inom kemi. 34 969 (1965).
Neiding A. B., Sokolov V. B. Föreningar av ädelgaser. framsteg inom kemi. 43, 2146 (1974).
Kemiskt uppslagsverk. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Xenonfluorider].

Xenonföreningar _

Xenonoxiddifluorid (XeOF 2 )
Xenonoxid-tetrafluorid (XeOF 4 )
Xenontetroxid (XeO 4 )
Xenontrioxid (XeO 3 )
Xenon(II)fluorid (XeF 2 )
Xenon(IV)fluorid (XeF 4 )
Xenon(VI)fluorid (XeF 6 )
Xenonhexafluorplatinat (Xe[PtF 6 ])
Natriumperxenat (Na 4 XeO 6 )
Bariumperxenat (Ba 2 XeO 6 )
Kryptondifluorid - xenonhexafluorid (1/1) (KrF 2 XeF 6 )
Xenon (VI) oxid-tetrafluorid - vanadin pentafluorid (1/1) (XeOF 4 VF 5 )
Xenon(II)pentafluortelluroxid (Xe(OTeF 5 ) 2 )
Xenondioxiddifluorid (XeO 2 F 2 )
Xenon(II)perklorat (Xe( ClO4 ) 2 )
Xenat (VI) barium (Ba 3 XeO 6 )
Xenonsyra (H 4 XeO 6 )
Xenonsyra (H 2 XeO 4 )