Xenon(VI)fluorid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 11 januari 2017; kontroller kräver 13 redigeringar .| Xenonfluorid (VI). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Xenonfluorid (VI). | ||
| Traditionella namn | xenonhexafluorid | ||
| Chem. formel | XEF 6 | ||
| Råtta. formel | XEF 6 | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | färglösa kristaller | ||
| Molar massa | 245 g/ mol | ||
| Densitet | 3,56 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | 49,25°C | ||
| • kokande | 75,6°C | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 13693-09-9 | ||
| PubChem | 139546 | ||
| LEDER | F[Xe](F)(F)(F)(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/F6Xe/cl-7(2,3,4,5)6ARUUTJKURHLAMI-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 123066 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Xenonhexafluorid - XeF 6 , en binär oorganisk kemisk förening av xenon med fluor , som är färglösa kristaller vid rumstemperatur. Formellt är det den högsta xenonfluoriden. Har extremt hög kemisk aktivitet, aggressivitet.
Fysikaliska och kemiska egenskaper
| Fast egendom | Menande |
|---|---|
| Dielektrisk konstant (vid 55 °C) | 4.1 |
| Formationens entalpi (298K, i gasfas) | -277,2 kJ/mol |
| Entropi av bildning (298K, i gasfas) | 387,242 J/(mol K) |
| Värmekapacitet (298K, i gasfas) | 131,168 J/(mol K) |
| Entalpi av fusion | 5,74 kJ/mol |
| Entalpi av sublimering | 60,8 kJ/mol |
Får
- Vanligtvis erhålls hexafluorid genom långvarig uppvärmning av xenondifluorid (XeF 2 ) vid 300°C under ett tryck på 60 atm (nickelfluorid används som katalysator):
- Den berömda sovjetiska vetenskapsmannen Legasov genomförde dock för första gången i världen den katalytiska syntesen av xenonhexafluorid från enkla ämnen:
Byggnad
Studiet av kristallstrukturen för xenonhexafluorid tog många år, men som ett resultat av användningen av moderna fysikalisk-kemiska forskningsmetoder var det möjligt att identifiera sex olika kristallmodifieringar. Till exempel, när man studerade den isotopiskt anrikade föreningen 129Xe19F6 genom 19F - NMR - spektroskopi , fann man att, under standardförhållanden, finns fyra xenonatomer i samma elektroniska miljö med 24 fluoratomer. [ett]
3 kristallstrukturer av materia är väl studerade:
| Nej. | Övergångstemperatur, °C | Strukturera |
|---|---|---|
| ett | >10 | Monoklinisk, 8 XeF 6 per cell |
| 2 | 10÷-25 | Ortorhombisk, 16 XeF 6 per cell |
| 3 | −25 | Monoklinisk, 64 XeF 6 i dubbelcell [2] |
Kemiska egenskaper
Vatten hydrolyserar kraftigt till xenontrioxid och fluorvätesyra i tre steg. Alla mellanliggande hydrolysprodukter isoleras i individuellt tillstånd:
När det löses i flytande vätefluorid uppstår partiell dissociation:
Xenonhexafluorid är en ganska stark Lewis-syra . I närvaro av fluoridjoner kan följande reaktioner inträffa:
![{\mathsf {XeF_{6}+F^{-}\högerpil [XeF_{7}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90c6d89c41cdf0c6985967bea15d35d6f628be8a)
![{\mathsf {[XeF_{7}]^{-}+F^{-}\högerpil [XeF_{8}]^{{2-))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4b484ac5a7fafacfe42dcf1c1c06c04f7f0e94f)
Till exempel reagerar ämnet lätt med alkalimetallfluorider (förutom LiF ) :
![{\mathsf {XeF_{6}+RbF\högerpil Rb[XeF_{7}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b81d2393e255c0b3a44ef8e569187f81dd55d0ab)
Men när sådana salter värms över 50 °C sker nedbrytning:
![{\mathsf {2RbXeF_{7}\rightarrow XeF_{6}+Rb_{2}[XeF_{8}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43107fb353f7543ce664ce78cb03050f6f32c12a)
Föreningar med sammansättning M 2 XeF 8 är ganska stabila. Till exempel är natriumderivatet stabilt upp till 100 °C, och cesiumderivatet är stabilt upp till 400 °C.
Med fluorider av mindre aktiva grundämnen bildar xenonhexafluorid dubbla salter [3] , som först erhölls redan 1967 . Till exempel erhölls 4XeF6 · GeF4 , 2XeF6 · GeF4 och XeF6 · GeF4 , men det var inte möjligt att erhålla en liknande förening med kiselfluorid, på grund av den svaga huvudfunktionen hos SiF4 . Ämnet interagerar också med BF 3 och AsF 5 i förhållandet 1:1. I detta fall bildas vita stabila kristaller, något flyktiga vid rumstemperatur (ångtrycket är ca 1 mm Hg). XeF6 ·BF3 smälter vid 80 °C för att bilda en gul trögflytande vätska. [fyra]
Det fanns också rapporter om att erhålla högre fluorid XeF 8 från XeF 6 och F 2 , men dessa data bekräftades inte. Förekomsten av xenonoktafluorid är inte möjlig på grund av storleken på xenonatomen : fluoratomerna skulle vara mycket nära varandra, och den frånstötande kraften av liknande laddningar skulle vara större än Xe-F-bindningsenergin.
Applikation
- Xenonhexafluorid är ett kraftfullt fluoreringsmedel.
- Kan användas som oxidationsmedel för raketbränsle .
Biologisk roll och toxicitet
Xenonfluorid (VI) XeF 6 ( xenonhexafluorid ) är mycket giftig , ett starkt oxidationsmedel. Den högsta tillåtna koncentrationen av xenon (VI)fluorid är inte mer än 0,05 mg/m³.
Anteckningar
- ↑ Strukturen av xenonhexafluorid i fast tillstånd. Journal of Fluorine Chemistry volym 127, nummer 10, sid 1415-1422 (länk ej tillgänglig)
- ↑ Xenon Hexafluoride: Structural Crystallography of Tetrameric Phases RD Burbank, GR Jones. Science Vol. 171. nr. 3970, sid. 485-487
- ↑ Studie av systemet XeF 6 -GeF 4 och XeF 6 -SiF 4 (länk ej tillgänglig) . Hämtad 20 augusti 2008. Arkiverad från originalet 4 mars 2016.
- ↑ Xenonhexafluoridkomplex. Vetenskap. Vol. 144 nr. 3618, sid. 537
Se även
Litteratur
- Holleman AF, Wiberg E. Oorganisk kemi. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- Nekrasov BV Grunderna i allmän kemi. I 2 volymer, M .: Chemistry, 1973
| Xenonföreningar _ | |
|---|---|
| |