Molybden(II)klorid
| Molybdenklorid (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Molybdenklorid (II). |
| Traditionella namn | molybdenklorid; molybdendikloridhexamer |
| Chem. formel | MoCl2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | gult ämne |
| Molar massa | 166,85 g/ mol |
| Densitet | 3,714 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 530°C |
| • kokande | 1427°C |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 13478-17-6 |
| PubChem | 83514 |
| Reg. EINECS-nummer | 236-774-3 |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2BQBYSLAFGRVJME-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 75349 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Molybden(II)klorid är en oorganisk förening, ett salt av metallen av molybden och saltsyra med formeln MoCl 2 , ett gult ämne, olösligt i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Verkan av fosgen på uppvärmd molybden:
- Nedbrytning av molybden(III)klorid vid upphettning i en inert atmosfär:
Fysiska egenskaper
Molybden(II)klorid bildar ett gult amorft ämne som är olösligt i vatten, toluen och ättiksyra . Löslig i etanol , dietyleter , aceton , koncentrerade syror.
Molybdenkloridmolekyler är hexamera och har strukturen [Mo 6 Cl 8 ]Cl 4 .
Det bildar ett kristallint hydrat av kompositionen [Mo 6 Cl 8 ]Cl 4 • 8H 2 O - kristaller av den tetragonala syngonin , rymdgrupp P 4 / nnc , cellparametrar a = 0,906 nm, c = 2,804 nm, Z = 4.
Kemiska egenskaper
- Oproportionerligt vid uppvärmning över 700 °C:
- Lösligt i alkalier :
![{\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{6 }]+4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/236e630086c06a83c36d6725781e88d25ec2b53c)
- Reagerar med silvernitratlösning :
![{\displaystyle {\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Mo_{6}Cl_{8}( OH)_{2}(NO_{3})_{4}]+4AgCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a7117fd17b25b812030d37f58dd8a9e8efbc620b)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.