Rutenium(IV)klorid

Ruteniumklorid (IV).
Allmän
Systematiskt namn	Ruteniumklorid (IV).
Traditionella namn	Ruteniumklorid
Chem. formel	RuCl 4
Fysikaliska egenskaper
stat	bruna kristaller
Molar massa	242,88 g/ mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13465-52-6
PubChem	432477
Reg. EINECS-nummer	236-697-5
LEDER	Cl[Ru](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Ru/h4*1H;/q;;;;+4/p-4IREVRWRNACELSM-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	382480 och 14807928
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Rutenium(IV)klorid är en oorganisk förening, ett salt av metallen av rutenium och saltsyra med formeln RuCl 4 , bruna kristaller, lösliga i kallt vatten, bildar ett kristallint hydrat .

Får

Väteklorids verkan på rutenium(VIII)oxid :

{\mathsf {RuO_{4}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ RuCl_{4}+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Ruthenium(IV)klorid bildar bruna hygroskopiska kristaller.

Det bildar ett kristallint hydrat med sammansättningen RuCl 4 • 5H 2 O.

Löslig i kallt vatten och etanol .

Kemiska egenskaper

Bryts ner vid upphettning i en inert atmosfär:

{\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ Ru+2Cl_{2))))

Sönderdelas med varmt vatten:

{\mathsf {RuCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ [Ru(OH)Cl_{3}]+HCl))

När den värms upp oxideras den av atmosfäriskt syre :

{\displaystyle {\mathsf {RuCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ RuO_{2}+2Cl_{2))))

Med koncentrerade lösningar av alkalimetallklorider bildar det komplexa salter - hexaklorrutenater :

{\mathsf {RuCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[RuCl_{6}]}}

Återvinns med väte :

{\mathsf {RuCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ Ru+4HCl))

Litteratur

Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.