Rutenium(VIII)oxid
| Ruteniumoxid (VIII). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Ruteniumoxid (VIII). |
| Traditionella namn | Ruteniumtetroxid |
| Chem. formel | RuO 4 |
| Råtta. formel | RuO 4 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | gul-orange kristaller |
| Molar massa | 165,07 g/ mol |
| Densitet | 3,29 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 25,4; 25,5; 27°C |
| • kokande | dec. ≈100 °C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -305,2 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 1,710 ; _ 2,0320 ; _ 2,25 74 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 20427-56-9 |
| PubChem | 119079 |
| Reg. EINECS-nummer | 243-813-8 |
| LEDER | O=[Ru](=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/4O.RuGJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 106401 |
| Säkerhet | |
| Begränsa koncentrationen | 0,2 mg/m³ |
| LD 50 | 14,1 mg/kg |
| Giftighet | Extremt giftig |
| GHS-piktogram |
     |
| NFPA 704 |
0
fyra
ettOXE |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Ruthenium(VIII) oxid är en oorganisk förening, ruteniummetalloxid med formeln RuO4 , gulorange kristaller, svårlösliga i vatten, bildar hydrater .
Får
- Oxidation av rutenium med luftsyre vid upphettning:
- Oxidation av rutenium med kaliumbromat :
- Nedbrytning av rutenium(IV)oxid vid upphettning:
- Oxidation av rutenium(IV)oxid med syre :
- Oxidation av kaliumtetraoxortenat(VI) med klor :
Fysiska egenskaper
Ruthenium(VIII)oxid bildar gulorange kristaller.
Ruteniumtetroxid är en flyktig förening och sublimeras lätt [1] .
När den värms över 100°C sönderdelas den med en explosion.
Starkt oxidationsmedel, luktar ozon , reagerar explosivt med alkohol.
Måttligt lösliga i vatten, vattenlösningar är en svag syra pK 1 = 11,0 .
Kemiska egenskaper
- Nedbryts vid uppvärmning:
- Det är ett starkt oxidationsmedel. Reagerar med utspädd saltsyralösning:
![{\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}+10HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[RuCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80e216134af91f9dc3d7aebf64760310536ab7fa)
![{\displaystyle {\mathsf {4RuO_{4}+32HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2(RuCl_{3}\cdot RuCl_{4}]\downarrow +9Cl_{2}\uparrow +16H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93dcea741dbb765d62d25da1acd765e7602ad6ba)
- Interagerar med alkalier:
Anteckningar
- ↑ Var kan rutenium-106 komma ifrån Arkivkopia daterad 2 december 2017 på Wayback Machine , artikel daterad 24 november 2017 med en intervju med chefen för laboratoriet vid Institutet för kärnforskning vid den ryska vetenskapsakademin B. Zhuikov . Tidningen " Trinity option - Science ". N. Demina.
Fysiologisk verkan
Ruteniumtetroxid är mycket giftig, flyktig och ett starkt oxidationsmedel, så det måste förvaras i förseglade ampuller.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Akademin, 2007. - T. 3. - 400 sid.