Antimon(III)oxid
| Antimonoxid (III). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Antimonoxid (III). |
| Traditionella namn | Antimon seskvioxid, antimonanhydrid |
| Chem. formel | Sb2O3 _ _ _ |
| Råtta. formel | Sb2O3 [ 1 ] _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | vita kristaller |
| Molar massa | 291,50 g/ mol |
| Densitet |
a - 5,19 p - 5,67 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 655°C |
| • kokande | 1456°C |
| Mol. värmekapacitet | 111,49 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -709,24 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | dåligt löslig |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1309-64-4 |
| PubChem | 14794 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-175-0 |
| LEDER | O=[Sb]O[Sb]=O |
| InChI | InChI=1S/3O.2Sb/q3*-2;2*+3GHPGOEFPKIHBNM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CC5650000 |
| CHEBI | 82289 |
| ChemSpider | 25727 och 14110 |
| Säkerhet | |
| Begränsa koncentrationen | 1 mg/m³ [2] |
| LD 50 | 20-140 mg/kg [3] |
| Giftighet | Registrerade preparat av antimontrioxid tillhör faroklass 2 (för människor ) |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Antimon(III) oxid är en binär oorganisk förening av antimonmetall och syre med formeln Sb 2 O 3 , vita kristaller , svårlöslig i vatten.
Får
- I naturen finns mineralerna valentinit och senarmontit - oxider av antimon Sb 2 O 3 .
- Förbränning av antimon i luft:
- Åtgärd mot antimon med överhettad ånga:
- Nedbrytning av trevärda antimonsalter med varmt vatten:
- Nedbrytning av trevärda antimonsalter med alkalier:
- Antimonsulfidoxidation : _
Fysiska egenskaper
Antimon(III)oxid bildar vita kristaller som har två kristallmodifikationer:
- α-Sb 2 O 3 , valentinit, rombiskt system , rymdgrupp Pccn , cellparametrar a = 0,4914 nm, b = 1,2468 nm, c = 0,5421 nm, Z = 4, vid en temperatur av 572 ° C går in i β- modifiering.
- β- Sb2O3 , senarmontit , kubiskt system , rymdgrupp Fd3m , cellparametrar a = 1,1152 nm, Z = 8.
I gasfasen består den av Sb4O6 - dimerer .
Kemiska egenskaper
- Reagerar med syror:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f39150c7da370349fcc6564cd3ef5a066a62108)
- Reagerar med alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5671792118de6338303ba52854590bab97acab57)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Sb(OH)_{4}]+2NaOH\ \rightleftarrows Na_{3}[Sb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8ded9ac04a116bb48399b93dd3b8e200209beba)
- Oxiderat med varm koncentrerad salpetersyra :
- Oxideras av syre vid upphettning:
- Reducerad av atomärt väte :
- Molekylärt väte reduceras till metall:
Applikation
- För att få hög renhet antimon.
- Komponent av optiska glasögon och emaljer.
- Pigment.
- Betande och flamskyddsmedel .
- Katalysator i processen att erhålla polyetylentereftalat genom polykondensation av tereftalsyra och etylenglykol
Anteckningar
- ↑ namn= https://docs.cntd.ru_Antimony Trioxide
- ↑ name= https://docs.cntd.ru_Säkerhetsåtgärder vid arbete med antimonföreningar
- ↑ namn= https: //docs.cntd.ru_Antimonytrioxid
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.