Antimon(V)sulfid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 16 augusti 2014; kontroller kräver 10 redigeringar .| Antimonsulfid (V). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Disantimon pentasulfid |
| Traditionella namn | antimon(V)sulfid; sulfidantimon |
| Chem. formel | Sb 2 S 5 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | mörkorange amorf substans |
| Molar massa | 403,83 g/ mol |
| Densitet | 4,12 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 135°C |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1315-04-4 |
| PubChem | 11338637 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-255-5 |
| LEDER | S=[Sb](=S)S[Sb](=S)=S |
| InChI | InChI=1S/5S.2Sb/q5*-2;;RTXHBGXVTXVXMB-UHFFFAOYSA-N, PPKVREKQVQREQD-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 134733 |
| ChemSpider | 9513581 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Antimon(V)sulfid är en binär oorganisk förening av antimon och svavel med formeln Sb 2 S 5 , en mörkorange amorf substans, olöslig i vatten.
Får
- Fusion av antimon med svavel i en inert atmosfär:
- Nedbrytning med syra eller koldioxid av natriumtetratioantimonat :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e556dfc72d8be2354a774fe26f81c79cc85f31ec)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+3CO_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2 }CO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18cc848c630c46a16a49212cd3c6d7d097f2b304)
Fysiska egenskaper
Antimon(V)sulfid är en mörkorange amorf substans, olöslig i vatten och etanol . Förening med variabel struktur, alltid innehållande en blandning av okombinerat svavel.
Antimon bestäms genom titrering med kaliumpermanganat, obundet svavel - genom förlust under extraktion med koldisulfid i Soxhlet under dagen. Experimentet upprepas efter torkning av fällningen, vilket bringar den till konstant vikt. [ett]
Kemiska egenskaper
- När den värms upp sönderdelas den:
- Bryts ned med het saltsyra :
- Nedbryts av het salpetersyra :
- Reagerar med heta alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {4Sb_{2}S_{5}+18NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Na[Sb(OH)_{6}]\nedåtpil +5Na_{3}[ SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d93fb14a69c582694ec44b401b0ddaa9bbfebe6)
- Oxiderat av atmosfäriskt syre vid upphettning:
- Med alkalimetallsulfider bildar det tioantimonater :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/196f90d27bcc19c1ad05c61db81174256a26f733)
Anteckningar
- ↑ GG lång; JG Stevens; LH Bowen; SL Ruby. Oxidationstalet för antimon i antimonpentasulfid // Inorganic and Nuclear Chemistry Letters.. - 1969. - No. 5 . - S. 21-25 .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- GG lång; JG Stevens; LH Bowen; S.L. Ruby (1969). "Oxidationstalet för antimon i antimonpentasulfid". Bokstäver i oorganisk och kärnkemi. 5(1):21-25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.