| Ammoniumtetratiomolybdat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Chem. formel | H 8 N 2 MoS 4 |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 15060-55-6 |
| Reg. EINECS-nummer | 640-219-4 |
| LEDER | [NH4+].[NH4+].[S-][Mo](=S)(=S)[S-] |
| InChI | InChI=1S/Mo.2H3N.4S/h;2*1H3;;;;/q;;;;;2*-1/p+2PQNOIAHNKHBLRN-UHFFFAOYSA-P |
| RTECS | QA4668250 |
| ChemSpider | 10764593 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Ammoniumtetratiomolybdat är en kemisk förening med formeln (NH 4 ) 2 MoS 4 . Det klarröda ammoniumsaltet är ett viktigt reagens i de kemiska reaktionerna av molybden och används som bas i bioorganisk kemi [1] . Lösligt i vatten, etanol och ammoniumhydroxid [2] . Tiometallatanjonen har en särskiljande förmåga att oxideras vid svavelcentra samtidigt som den reducerar metallen från Mo(VI) till Mo(IV).
Saltet innehåller den tetraedriska anjonen [MoS 4 ] 2- . Föreningen erhålls genom att behandla lösningar av molybdat [MoO 4 ] 2 - vätesulfid med närvaro av ammoniak:
( NH4 ) 2MoO4 + 4H2S → ( NH4 ) 2MoS4 + 4H2O _ _ _ _Anjonen är också en bra ligand. Till exempel, med originalet Ni(II) bildar den [Ni(MoS) 2 ] 2- . Det mesta av den kemiska sammansättningen av tiomolybdat beror på närvaron av salter av kvaterniserade organiska katjoner såsom [NEt 4 ] 2 [MoS 4 ] och [PPh 4 ] 2 [MoS 4 ] (Et = C 2 H 5 ,Ph=C 6H5 ) . _ Dessa organiska salter är lösliga i polära organiska lösningsmedel som acetonitril och dimetylformamid .
Termisk sönderdelning av [NH 4 ] 2 [MoS 4 ] leder till molybdentrisulfid (MoS 3 ), ammoniak (NH 3 ) och vätesulfid (H 2 S) från 155 °C till 280 °C [3] .
( NH4 ) 2MoS4 → MoS3 + 2NH3 + H2S _ _ _MoS 3 sönderdelas sedan igen till molybdendisulfid (MoS 2 ) över ett brett temperaturområde från 300 °C till 820 °C. För fullständig nedbrytning till MoS 2 i en inert gas krävs minst 800 °C enligt följande reaktion:
MoS 3 → MoS 2 + Smed en tillräcklig mängd väte kan denna reaktion uppnås även vid 450 °C.
MoS3 + H2 → MoS2 + H2S _ _Flera relaterade tio- och selenoanjoner är också kända, inklusive (A = alkalimetallkatjon [PPh4 ] + , [NEt4 ] + ) .
Mer komplexa tetraedriska anjoner inkluderar A2[MoS4 - xOx ] och A2 [ WS4 - xOx ] .
Ammoniumtetratiomolybdat (TTMA) användes först terapeutiskt vid behandling av kopparobalans hos djur [4] . Med tiden kom den att användas vid behandling av Wilsons sjukdom , en ärftlig störning av kopparmetabolismen, hos människor. Det motverkar effektivt upptaget av koppar i tarmen genom att öka dess utsöndring. Kliniska studier har visat att TTMA effektivt kan sänka kopparnivåerna snabbare än för närvarande tillgängliga behandlingar och att ett litet antal patienter med initial neurologisk sjukdom som behandlas med TTMA upplever neurologisk försämring.
Fas 2 kliniska prövningar av TTMA har genomförts för att minska kopparnivåerna vid cancer.
TTMA har också visat sig ha en potentiell hämmande effekt på angiogenes , genom hämning av den kopparjonberoende processen för membrantranslokation som involverar en icke-klassisk sekretionsväg. Detta faktum utvecklar intresset för ammoniumtetratiomolybdat i studien av cancer , åldersrelaterad makuladegeneration och andra sjukdomar som åtföljs av överdriven komplikation av blodkärl.