Silver(I)sulfid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 19 juni 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .

silversulfid

Systematiskt namn	Silver(I)sulfid
Kemisk formel	Ag2S _ _
Utseende	solida kristaller av grå-svart färg [1]
Egenskaper
Molar massa	247,8 g / mol
Smält temperatur	832 °C (1105,15 K)
Fasövergångar	176,3 °C (α → β) 592 °C (β → γ)
Densitet	7,317 g/cm³
Mohs hårdhet	2—2,5
Löslighet i vatten	6,5⋅10 −16 g/100 ml
Löslighetsprodukt	7,2⋅10 −50
Strukturera
Kristallcell	monoklinisk
Termodynamiska egenskaper
Standardentalpi för bildning	−33 kJ/mol
Entalpi av fusion	+14,06 kJ/mol
Standard molär entropi	+144 J/(K mol)
Gibbs standardenergi för bildning	−41 kJ/mol
Klassificering
CAS registreringsnummer	21548-73-2
EG-registreringsnummer	244-438-2
Säkerhet
R-fraser	R36/37/38
S-fraser	S26 , S36
Faropiktogram
NFPA 704	0 0 0
Där det inte anges ges data under standardförhållanden (25 °C, 100 kPa).

Silver(I)sulfid - ett oorganiskt ämne med den kemiska formeln Ag 2S , som tillhör klassen binära föreningar , kan också betraktas som ett salt av silver och hydrosulfidsyra .

Att vara i naturen

Silversulfid förekommer naturligt som mineralerna akantit , argentit och mackinstriit . De viktigaste egenskaperna hos dessa mineraler presenteras i tabellen.

	Akantit [2]	argenit [3]	Mackinstreet [4]
Förening	Ag2S _ _	Ag2S _ _	Ag 1,2 Cu 0,8 S
Färg	gråsvart	mörkgrå	den svarta
Syngony	monoklinisk	rombisk	rombisk
Densitet, g/cm 3	7,326	7,317	6,61
Mohs hårdhet _	2 - 2,5	2 - 2,5	1,5 - 2,5

Fysiska egenskaper

Silversulfid är ett gråsvart fast ämne, är den minst vattenlösliga silverföreningen, i mycket tunna filmer ger metalliskt silver en rosa färg. Olöslig i etanol [5] .

Ag 2S finns i tre kristallina modifikationer:

a -Ag2S , monoklinisk syngoni , rymdgrupp P21 / c, cellparametrar a = 0,4231 nm , b = 0,6930 nm , c = 0,9526 nm , β = 125,48° , Z = 8 , d \u301 , d \u301. 3 ;
β -Ag2S , kubiskt system , rymdgrupp I m3m , cellparametrar a = 0,4884 nm , Z = 2 , d = 7,2 g/ cm3 ;
y -Ag2S , kubiskt system , rymdgrupp Pn3 , cellparametrar a = 0,634 nm , Z = 4 , d = 6,42 g/ cm3 .

Fasövergångstemperaturer α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C. Silversulfid är benäget att bilda icke-stökiometriska föreningar Ag 2 S x , där x ≈ 1 , vars egenskaper kan skilja sig mycket från stökiometriska.

Kemiska egenskaper

Överför till lösning

Silversulfid reagerar inte med syror vid rumstemperatur.

När den värms upp löses den i koncentrerad salpetersyra :

{\mathsf {Ag_{2}S+10HNO_{3}\longrightarrow 2AgNO_{3}+H_{2}SO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O))

På grund av komplexbildning löser det sig vid rumstemperatur i koncentrerade cyanidlösningar :

{\mathsf {Ag_{2}S+4KCN\rightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S))

{\mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH }}

Återvinning av silver

Följande reaktioner av silversulfid leder till minskningen av metalliskt silver:

Uppvärmning i syreflöde upp till 500 - 600 °C:

{\mathsf {Ag_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag+SO_{2}\uparrow }}

Uppvärmning med silversulfat över 300 °C:

{\mathsf {Ag_{2}S+Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 4Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow ))

Återvinning med aluminium i en koncentrerad varm alkalilösning :

Upplösning av metalliskt aluminium i alkali med bildning av atomärt väte :

{\displaystyle {\mathsf {Al+NaOH+3H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0))))

Återvinning genom atomärt väte av silver från sulfid:

{\mathsf {Ag_{2}S+2H^{0}+2NaOH\longrightarrow 2Ag\downarrow +2H_{2}O+Na_{2}S))

Får

Silversulfid kan erhållas på följande sätt:

Genom direkt syntes från enkla ämnen vid temperaturer över 200 °C:

{\mathsf {2Ag+S\longrightarrow \ Ag_{2}S))

Oxidation av metalliskt silver med vätesulfid i närvaro av fukt eller atmosfäriskt syre :

{\mathsf {2Ag+H_{2}S\longrightarrow Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag_{2}S+2H_{2}O))

Utfällning från lösningar med hjälp av jonbytesreaktioner , till exempel:

{\mathsf {2AgNO_{3}+Na_{2}S\longrightarrow 2NaNO_{3}+Ag_{2}S\downarrow ))

Applikation

Malmer som innehåller silversulfid är en av råvarorna för industriell produktion av metalliskt silver. Ren silversulfid används som en komponent i fasta elektrolyter , halvledarmaterial [6] .

Silversulfid används som katalysator i vissa reaktioner [7] , till exempel för att erhålla polytiazyl .

Toxicitet

Orsakar irritation vid kontakt med ögonen. Långvarig hudkontakt kan orsaka argyri .

Giftigt för fisk: LD 50 för Pimephales promelas är 13 mg/l under 96 timmar.

Anteckningar

↑ Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 322. - 639 sid. - 40 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .
↑ Acanthite på webmineral.com . Hämtad 6 juli 2010. Arkiverad från originalet 1 maj 2012. (obestämd)
↑ Argentite på webmineral.com . Hämtad 6 juli 2010. Arkiverad från originalet 1 maj 2012. (obestämd)
↑ Mackinstreet på webmineral.com . Hämtad 6 juli 2010. Arkiverad från originalet 1 maj 2012. (obestämd)
↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en uppslagsbok. - M . : Bustard, 2007. - S. 14-15.
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html Silversulfid på xumuk.ru] . (obestämd)
↑ Silverföreningar (otillgänglig länk) . Hämtad 5 juli 2010. Arkiverad från originalet 21 maj 2009. (obestämd)