Koppar(II)sulfid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 15 maj 2014; kontroller kräver 18 redigeringar .| Koppar(II)sulfid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Koppar(II)sulfid |
| Traditionella namn | Kopparsulfid, kopparmonosulfid |
| Chem. formel | CuS |
| Råtta. formel | CuS |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 95,61 g/ mol |
| Densitet | 4,6 g/cm³ |
| Optiska egenskaper | |
| Brytningsindex | 1,45 |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1317-40-4 |
| PubChem | 14831 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-271-2 |
| LEDER | S=[Cu] |
| InChI | InChI=1S/Cu.SBWFPGXWASODCHM-UHFFFAOYSA-N, OMZSGWSJDCOLKM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | GL8912000 |
| CHEBI | 51110 |
| ChemSpider | 14145 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Koppar(II)sulfid ( kopparmonosulfid ) - CuS , en oorganisk binär förening av tvåvärd koppar med svavel . Svart, olöslig i vatten och utspädda syralösningar. Förekommer naturligt som det sällsynta mineralet covellit .
Det erhålls genom direkt interaktion mellan elementen eller genom utbytesreaktion av tvåvärda kopparsalter med vattenlösliga sulfider .
Kopparsulfid erhålls med torra medel (bildningsvärmen från elementen är 12 kcal / mol), leder elektrisk ström ganska bra (och under 1,66 K blir den en supraledare ). En röntgendiffraktionsstudie av dess kristaller avslöjade deras mycket speciella och komplexa struktur: En tredjedel av kopparatomerna är i mitten av trianglar av svavelatomer [ d (CuS) = 2,19 Å], och två tredjedelar är i mitten av svavelatomer. tetraedrar [ d (CuS) = 2, 32 Å]; dessutom representeras två tredjedelar av svavelatomerna av S 2 ( [S 2 ] 2− ) grupper liknande de som finns i pyrit . I detta avseende kan strukturen av CuS-kristallen uttryckas mer exakt med formeln . Vid cirka 400 °C sker en märkbar sönderdelning av sulfid enligt schemat 2CuS == Cu 2S + S (dissociationstrycket vid 450 °C är 80 mm Hg). Även kända är polysulfidderivat av koppar Cu 2 S n (där n = 3 ÷ 6; såväl som CuS 2 ) och dess selenid CuSe ( bildningsvärmen från grundämnena är 10 kcal/mol). Genom att reagera CuS04 med en svavelmättad polysulfidlösning kan ganska stabila röda kristaller av tiosalter av M CuS -typ erhållas . (där M är NH4 , K , Rb, Cs). Det minst lösliga av dem är cesiumsaltet. [ett]
Får![{\displaystyle {\stackrel {I}{\mbox{Cu))}_{4}{\stackrel {II}{\mbox{Cu))}_{2}[{\stackrel {-1}{\mbox {S}}}_{2}]_{2}{\stackrel {-2}{\mbox{S}}}_{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a5e2a17abdcd886c07f83dc5583d0396502bbe6)
Anteckningar
- ↑ Nekrasov B.V. Fundamentals of General Chemistry, - T. II, - M .: Chemistry, 1973. - sid. 274-275
* Betekhtin A. G. Covelline-gruppen // Mineralogikurs: lärobok . - M. : KDU, 2007. - S. 226-228. — 721 sid. Arkiverad 29 maj 2014 på Wayback Machine