Antimon(III)sulfid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 3 december 2019; kontroller kräver 3 redigeringar .| Antimonsulfid (III). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Disantimon trisulfid |
| Traditionella namn | antimon(III)sulfid; sulfidantimon |
| Chem. formel | Sb 2 S 3 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | grå kristaller eller orangerött amorft pulver |
| Molar massa | 339,70 g/ mol |
| Densitet |
amorf 4.15 kris. 4,635 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 547; 550,5°C |
| • kokande | 1160; 1180°C |
| Mol. värmekapacitet | 123,32 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -157,8 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,00017 18 g/100 ml |
| Optiska egenskaper | |
| Brytningsindex | 4,046 |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1345-04-6 |
| PubChem | 16689752 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-713-4 |
| LEDER | S1[Sb]2S[Sb]3S[Sb]1S[Sb](S2)S3 |
| InChI | InChI=1S/6S.4SbKUQZHUGCMMLIPP-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 82390 |
| ChemSpider | 17621613 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Antimon(III)sulfid är en binär oorganisk förening av antimon och svavel med formeln Sb 2 S 3 , grå kristaller eller orangerött amorft pulver, praktiskt taget olösligt i vatten.
Får
- Mineralet antimonit finns i naturen - Sb 2 S 3
- Fusion av antimon med svavel:
- Att leda svavelväte genom en surgjord lösning av antimontriklorid :
Fysiska egenskaper
Antimon(III)sulfid bildar ett orangerött amorft pulver eller grå ortorombiska kristaller , rymdgrupp Pbmn , cellparametrar a = 1,1229 nm, b = 1,1310 nm, c = 0,3839 nm, Z = 4.
Praktiskt taget olöslig i vatten, p PR = 89,66.
Det fina pulvret är pyrofor .
Kemiska egenskaper
- Nedbryts av koncentrerade syror:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[SbCl_{6}]+3H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9ff15a356398ee4b834d996824dc747e6ada23d)
- Oxiderat av heta svavelsyra och salpetersyra :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[Sb(SO_{4})_{2 }]+3S\nedåtpil +3SO_{2}\uppåtpil +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60016d7150ba1af289556dbcb5cc9a35aea68d17)
- Reagerar med koncentrerade alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{ fyra}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6b4341dc47de6fb41b2c51561ae4b835f40396d)
- Oxiderat av atmosfäriskt syre när det bränns:
- Reagerar långsamt med klor :
- Återställd av metalliskt järn :
- Med alkalimetallsulfider bildar det tioantimoniter :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd35351343867c25861dec346583bbf0bcae744f)
Applikation
- Halvledarmaterial .
- Det används i pyrotekniska gallerkompositioner, till exempel tändstickor .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .